2020-2021學年福建省福州十一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共51分）

• 1．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）。下列說法正確的是（　　）

  A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

  B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

  C．增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

  D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
  組卷：71引用：13難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大

  C．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子濃度

  D．使用正催化劑能增大活化分子百分數，從而顯著地增大化學反應速率
  組卷：37引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

  B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

  C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

  D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0
  組卷：886引用：24難度：0.9

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• 4．在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N₂+3H₂?2NH₃ 已達到平衡狀態的是（　　）

  A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

  B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成

  C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

  D．v正（N2）=2v逆（NH3）
  組卷：161引用：8難度：0.9

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• 5．相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：7難度：0.6

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• 6．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為ρPa,并在一定溫度下使其發生反應；H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　　）

  A．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入 1molN2（N2不參加反應），反應速率一定增大

  B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定增大

  C．保持容器容積不變，向其中加入1molH2（g），反應速率一定增大

  D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和 1molI2（g），反應速率一定增大
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 7．如圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
  
  據此判斷下列說法中正確的是（　　）

  A．由圖1知，石墨轉變為金剛石是吸熱反應

  B．由圖2知，S（g）+O2（g）═SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．由圖3知，白磷比紅磷穩定

  D．由圖4知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH＞0
  組卷：25引用：5難度：0.5

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• 8．以熔融Na₂CO₃為電解質，H₂和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．b是電池的負極

  B．a電極的反應為：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2

  C．a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數約為2×6.02×1023

  D．a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1
  組卷：139引用：5難度：0.7

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二、非選擇題

• 25．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ?mol^-1，若向一定體積密閉容器中加入1molN₂和 3molH₂，充分反應后，放出熱量

   

  （填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 26．SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態H₂O．已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學方程式為

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.3

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