2020-2021學年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．下列有關物質分類或歸類中，正確的是（　　）
  ①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨．

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有④
  組卷：125引用：10難度：0.9

  解析

• 2．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　）

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．NaClO

  D．Na2CO3
  組卷：558引用：22難度：0.7

  解析

• 3．下列詩句中所涉及的化學現象描述錯誤的是（　　）

  A．“春蠶到死絲方盡”中的“絲”的主要成分是蛋白質

  B．“落日川渚寒，愁云繞天起”中的“云”屬于膠體

  C．“爆竹聲中一歲除”涉及了氧化還原反應

  D．“日照香爐生紫煙”描述了碘的升華
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法不正確的是（　　）

  A．0.1mol C6H14中含有的共用電子對數為1.9NA

  B．10g質量分數為46%的乙醇溶液中所含氧原子的總數為0.4NA

  C．標準狀況下，2.24 L己烷中含有的分子數為0.1NA

  D．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數為NA
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗操作中正確的是（　　）

  A．配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

  B．100gH2SO4溶液的物質的量濃度為18.4mol?L-1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2mol?L-1，需要水100g

  C．配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振蕩搖勻

  D．將10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶質質量分數為10%的CuSO4溶液
  組卷：43引用：5難度：0.9

  解析

• 6．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

  A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：2135引用：59難度：0.9

  解析

• 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：1411引用：20難度：0.5

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• 8．某種飛船是以N₂H₄和N₂O₄為動力源，化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法正確的是（　　）

  A．N2H4分子中所有原子可能共平面

  B．N2O4是還原劑

  C．N2既是氧化產物又是還原產物

  D．每轉移16NA電子則會生成標況下67.2L N2
  組卷：34引用：2難度：0.8

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• 9．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．谷物發酵釀造食醋

  B．小蘇打用作食品膨松劑

  C．含氯消毒劑用于環境消毒

  D．大氣中NO2參與酸雨形成
  組卷：657引用：16難度：0.5

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二、解答題（共3小題，滿分37分）

• 28．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解，且產生白霧。
  （1）實驗室制備Cl₂的離子反應方程式為

   

  。
  （2）SO₂Cl₂水解的方程式為

   

  。
  （3）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），設計制備磺酰氯裝置如圖。
  
  ①A中所用的試劑為

   

  。
  ②實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發生裝置是

   

  。（選填編號）
  
  ③B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭的作用為催化劑，D處U形管中盛放的試劑為

   

  ，其作用是：

   

  。
  （4）從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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[化學一選修3：物質結構與性質]

• 29．鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定。回答下列問題：
  （1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為

   

  。
  （2）已知電離能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因為

   

  。
  （3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結果如圖所示：
  
  ①鈦的配位數為

   

  ，碳原子的雜化類型

   

  。
  ②該配合物中存在的化學鍵有

   

  （填字母標號）。
  a.離子鍵  b.配位鍵  c.金屬鍵   d.共價鍵   e.氫鍵
  （4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
  

  	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點/℃	-24.1	38.3	155
  沸點/℃	136.5	233.5	377

  分析 TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是

   

  。
  （5）已知TiO₂與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為

   

  。陰離子的空間構型為

   

  。
  （6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm³，阿伏加德羅常數值為N_A則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為

   

  pm.（用含ρ、N_A的代數式表示）
  
  組卷：92引用：7難度：0.4

  解析