2021-2022學年山西師大實驗學校高二（上）第二次月考化學試卷

一、第\*MERGEFORMATI卷（選擇題共48分）本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．《禮記?內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時加熱可增強去油污能力

  D．草木灰做肥料時可與銨態氮肥混合施用
  組卷：83引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是（　　）

  A．用托盤天平稱量食鹽的質量為 12.35 g

  B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液 20.00 mL

  C．用 pH 試紙測量次氯酸鈉溶液的 pH 為 11.5

  D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 3．向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（　　）

  A．弱堿

  B．一元強堿

  C．多元強堿

  D．任何堿
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═bkJ?mol-1，則a＜b

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

  C．HCl和NaOH反應的中和熱△H═-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H═2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．甲烷的燃燒熱△H═-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ?mol-1
  組卷：30難度：0.7

  解析

• 5．弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關于弱電解質的電離過程，說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．水是極弱的電解質，將NaHSO4加入水中，水的電離程度增大

  C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4

  D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度一定增大
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

  B．在0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中：c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

  C．等濃度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）大小：①＞③＞②

  D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）均為1×10-8mol?L-1
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、第II卷（非選擇題共52分）

• 19．已知如下表數據（25℃）：

  物質	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3
  電離常數（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=或“＜）；該混合溶液中水的電離會受到

   

  （填“促進”、“抑制”、“既不促進也不抑制”）。
  （2）NaCN溶液呈

   

  性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  （3）寫出泡沫滅火器原理（離子方程式）

   

  。
  （4）等濃度的NaCN、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液pH從大到小排序：

   

  。
  （5）現有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后（忽略混合過程中溶液體積的改變），測得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關系正確的是

   

  。
  A.c（H⁺）＞c（OH^-）
  B.c（HCN）＞c（CN^-）
  C.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  D.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 20．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  （1）已知合成氨的反應升高溫度平衡常數會減小，則該反應的正反應活化能E₁和逆反應活化能E₂的相對大小關系為：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）其他條件不變時，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是

   

  （填標號）。
  A．溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
  B．溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
  C．溫度升高，活化分子數增多，活化分子百分數不變，反應速率加快
  D．溫度升高，濃度商（Q）不變，K變小，平衡逆向移動
  （3）合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）如圖1表示工業合成氨反應隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是

   

  （填標號）。
  
  （5）500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，模擬合成氨的反應，容器內的壓強隨時間的變化如表所示：

  時間/min	0	10	20	30	40	+∞
  壓強/MPa	20	17	15	13.2	11	11

  用壓強表示該反應的平衡常數K_p=

   

  （K_p等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質的分壓=總壓×該物質的物質的量分數）。
  （6）H₂NCOONH₄是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H₂NCOONH₄，發生反應：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  A．混合氣體的壓強不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的總物質的量不變
  D．混合氣體的平均相對分子質量不變
  E．NH₃的體積分數不變
  （7）反應Cu²⁺（aq）+ZnS（s）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），該反應的平衡常數K=

   

  。[已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析