2022-2023學年北京市東直門中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共54分）

• 1．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發射	糧食釀醋	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是（　　）

  A．在糕點包裝內放置小包除氧劑

  B．在糖果制作過程中添加著色劑

  C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  組卷：37引用：5難度：0.5

  解析

• 3．科學研究發現鉑的兩種化合物（短線表示化學鍵）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（　　）

  A．a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似

  B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

  C．a、b互為同素異形體

  D．a、b是同一物質
  組卷：29引用：4難度：0.5

  解析

• 4．可逆反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在體積固定的密閉容器中，下列說法不能說明反應達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．混合氣體的壓強不再改變

  B．混合氣體的顏色不再改變

  C．H2的體積分數不再變化

  D．HI的轉化率不再改變
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 5．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個容積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H₂O（g）

  高溫

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g）。下列條件能使該反應的化學反應速率增大的是（　　）

  A．增加鐵粉的質量

  B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大

  C．將容器的體積縮小一半

  D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積增大
  組卷：141引用：7難度：0.5

  解析

• 6．工業上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：279引用：16難度：0.8

  解析

• 7．2mol NH₃和3mol O₂在2L密閉容器中發生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.5mol NO．下列有關說法正確的是（　　）

  A．達到平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

  C．達到平衡時，若增加容器體積，則υ正減少，υ逆增大

  D．2min內用NH3表示的反應速率為υ（NH3）=0.75mol?L-1?min-1
  組卷：28引用：7難度：0.7

  解析

• 8．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）   ΔH=-483.6kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+S（g）═H₂S（g）    ΔH=-20.1kJ?mol^-1
  下列判斷正確的是（　　）

  A．1mol氫氣完全燃燒生成液態水吸收熱量241.8kJ

  B．1molH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ

  C．由①②知，水的熱穩定性強于硫化氫

  D．若反應②中改用固態硫，則1molS（s）完全反應放出的熱量小于20.1kJ
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 9．汽車尾氣處理時存在反應：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．使用催化劑活化分子百分數不變

  B．使用催化劑，反應物分子的能量變高

  C．使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量

  D．無論是反應物還是生成物，轉化為活化絡合物都要吸收能量
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共46分）

• 27．實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡的影響。將0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（接近無色）和0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
  已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺。
  （1）甲同學認加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃體系中

   

  增大，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
  【設計并實施實驗】
  取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。
  
  [查閱資料]
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能發生絡合反應（配位平衡）：
  Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；
  Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
  實驗Ⅰ.探究現象a中溶液顏色變化的原因
  

  編號	操作	現象
  ①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
  ②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

  （2）實驗①的目的是

   

  。
  （3）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a

   

  。
  實驗Ⅱ.探究現象b中溶液呈淺黃色的原因
  

  編號	操作	現象
  ③	取1mL0.0025mol?L-1Fe2（SO4）3溶液（無色）。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色
  ④	取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液，

  （4）結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是

   

  。
  （5）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（4）中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整：

   

  、

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 28．氨在國民經濟中占有重要地位。
  （1）合成氨工業中，合成塔中每產生2molNH₃，放出92.2kJ熱量。
  ①工業合成氨的熱化學方程式是

   

  。
  ②若起始時向容器內放入2molN₂和6molH₂，達平衡時放出的熱量為Q，則Q（填“＞”“＜”或“=”）

   

  184.4kJ。
  ③已知（圖1），1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于

   

  kJ。
  ④理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

   

  （填序號）。
  a.增大壓強
  b.使用合適的催化劑
  c.升高溫度
  d.及時分離出產物中的NH₃
  （2）原料氣H₂可通過反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH₄含量的影響如圖2所示。圖中兩條曲線表示的壓強的關系是：p₁

   

  p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
  ①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則該溫度下反應的平衡常數K為

   

  。
  ②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
  b.混合氣體的密度不隨時間改變
  c.單位時間內生成amolCO₂的同時消耗amolH₂
  d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  （4）工業上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1），該反應的平衡常數和溫度關系如表：
  

  T/℃	165	175	185	195
  K	111.9	74.1	50.6	34.8

  ①焓變△H（填“＞”“＜”或“=”）

   

  0。
  ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x,圖3是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α%）的關系。圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為

   

  。
  
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析