人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學反應速率》2023年同步練習卷（1）

一、選擇題

• 1．使反應4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol.此反應的平均速率v（X）為（　　）

  A．v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1

  B．v（O2）═0.015mol?L-1?s-1

  C．v（N2）═0.02mol?L-1?s-1

  D．v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1
  組卷：112引用：7難度：0.5

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• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=0.4 mol/（L?s）
  組卷：25引用：2難度：0.9

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• 3．在恒溫恒容的密閉容器中發生可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應，平衡時反應速率最快的是（　　）

  A．2mol NO2和1mol O2	B．1mol NO和1mol O2
  C．1mol NO和2mol O2	D．2mol NO和1mol O2
  組卷：23引用：7難度：0.6

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• 4．設C+CO₂═2CO  ΔH＜0，反應速率為v₁，ΔH＞0反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　　）

  A．同時增大

  B．同時減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：82引用：3難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．反應物分子相互碰撞即能發生化學反應

  B．活化分子之間的碰撞，一定可以發生化學反應

  C．活化分子所具有的能量稱為活化能

  D．活化分子百分數越大，反應速率越大
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 6．碰撞理論和過渡態理論都是化學反應速率這一模塊中比較重要的理論，下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，單位體積內的活化分子數增加，反應速率減小

  B．升高溫度，單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

  C．增大壓強，有效碰撞次數一定增加，反應速率加快

  D．使用催化劑，正逆兩方向的活化能同等程度增加，反應速率加快
  組卷：13引用：2難度：0.7

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四、解答題

• 19．通過實驗測定反應速率的方法有多種：
  （1）比較鋅粒與不同濃度的H₂SO₄溶液反應的反應速率，可通過測定收集等體積H₂需要的

   

  來實現。
  （2）已知酸性條件下，KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液發生的反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．可通過

   

  來測定該反應的反應速率。
  （3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，則比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應的反應快慢可通過測定

   

  來實現。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 20．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L?min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的濃度是

   

  ；
  （3）B的平均反應速率是

   

  ，A的轉化率是

   

  ．
  組卷：25引用：4難度：0.3

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