人教版（2019）選擇性必修1《專題 蓋斯定律的應用》2020年同步練習卷

• 1．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
  則△H₄的正確表達式為（　　）

  A．△H4= 2 3  （3△H3-△H1）-△H2

  B．△H4= 2 3  （△H1+△H2）+△H3

  C．△H4= 2 3  （△H1+△H2）-△H3

  D．△H4= 2 3  （△H1-△H2）-△H3
  組卷：92引用：3難度：0.9

  解析

• 2．一直常溫常壓下：
  （1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ?mol^-1
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ?mol^-1
  則Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）

  A．+135 KJ?mol-1	B．-375 KJ?mol-1
  C．-325 KJ?mol-1	D．+325 KJ?mol-1
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

  A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

  B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

  D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
  組卷：18引用：4難度：0.9

  解析

• 4．已知下列數據：
  2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
  4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
  則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

  A．-859 kJ?mol-1	B．+859 kJ?mol-1
  C．-1403 kJ?mol-1	D．-2491 kJ?mol-1
  組卷：138引用：8難度：0.5

  解析

• 5．已知有如下熱化學方程式
  ①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
  ③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃
  則下列關系正確的是（　　）

  A．△H3=（△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
  C．△H3= 1 2 （△H2-△H1）	D．△H3= 1 2 （△H1-△H2）
  組卷：127引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知：氧化鋰（Li₂O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．△H1＜ 0，△H2＞0

  B．-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0

  C．△H3＜0，△H4＜ 0

  D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6
  組卷：43引用：6難度：0.8

  解析

• 7．根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．相同質量的N2H4（g）和N2H4（1），前者具有的能量較高

  B．相同物質的量的NO2（g）和N2O4（g），后者含有的總鍵能較高

  C．△H5=△H1+△H2+△H3+△H4

  D．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（l）△H；則△H＞△H4
  組卷：54引用：8難度：0.5

  解析

• 8．2010年10月1日，我國在西昌衛星發射中心成功發射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進器以聯氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式為
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-533.23kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）；△H₂=-44kJ?mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）；△H₃=-196.4kJ?mol^-1
  則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　　）

  A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ?mol-1
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 23．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H₂O（g） 

  高溫

  CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0KJ?mol^-1
  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0KJ?mol^-1
  試回答：
  （1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：

   

  。
  （2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量

   

  （填“多”或“少”）。
  甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖：
  
  請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關系式：

   

  。
  乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是

   

  （填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是

   

  。
  （3）請分析將煤轉化為水煤氣再燃燒有哪些優點：

   

  。
  組卷：32引用：2難度：0.1

  解析

• 24．（1）S₈分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S（s,單斜）

  ＜

  95

  .

  4

  ℃

  ＞

  95

  .

  4

  ℃

  S（s,斜方）△H=-0.398KJ?mol^-1，則S（單斜）、S（斜方）相比，較穩定的是

   

  [填“S（單斜）”或“S（斜方）”]．
  （2）表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）
  

  化學鍵	H-H	H-Cl
  鍵能	436	431

  熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1．
  （3）標準狀況下，6.72L C₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出389.7kJ熱量，請寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式：

   

  ．
  （4）已知：
  C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-bkJ?mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-ckJ?mol^-1
  計算C（s,石墨）與H₂（g）反應生成1mol CH₄（g）的△H為

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
  （5）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示．則反應過程中，每生成2mol N₂理論上放出的熱量為

   

  ．
  
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析