2022-2023學年廣東省深圳市高級中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，共10題，每題2分，共20分）

• 1．新中國成立以來，我國在載人飛船、北斗衛星、高鐵、5G技術等領域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學有著密切的聯系。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“神舟十一號”飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷，其主要成分是硅酸鹽

  B．閱兵中出現的直-20直升機使用了大量新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料

  C．至2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅

  D．我國2020年發射的首顆火星探測器，其太陽能電池板的材料是二氧化硅
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語使用正確的是（　　）

  A．用電子式表示KCl形成過程：

  B．鉀離子的結構示意圖：

  C．氨分子的電子式：

  D．40Ca的一種同位素為40K
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1.0LpH═13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

  B．常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中轉移電子數目為3NA

  C．標準狀況，11.2LO2和22.4LNO充分反應后的分子數為NA

  D．30gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

  B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、 HCO - 3 、 CO 2 - 3

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 NO - 3
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗裝置能達到對應實驗目的的是（　?。?br />

  A．實驗室制備Cl2	B．分離NaCl溶液和Fe（OH）3膠體	C．排氣法收集NO2	D．尾氣處理SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 6．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO₂轉化為燃料氣體CO，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程中包括太陽能、化學能、電能間的轉化

  B．電極a上發生還原反應

  C．該裝置工作時，H+從b極區向a極區移動

  D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
  組卷：15難度：0.7

  解析

三、填空題（共4題，共計56分）

• 19．加強對工業廢水、廢氣的處理，可以保護環境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業會產生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
  （1）硫酸工業的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發現Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產生亞硫酸氫鈉，發生反應Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
  查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如表：
  

  弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

  ①常溫時，NaHSO₄溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用電離方程式表示）。
  ②相同物質的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

   

  （填化學式）。
  ③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-）

   

  c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
  （2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應的平衡常數K═1×10^-14。
  ①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調節為100：1，則需調節溶液的pH═

   

  。（忽略調節pH時溶液體積的變化）
  ②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發生反應的離子方程式：

   

  。
  （3）有關該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．反應達平衡時，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加
  C．溶液的顏色不變，說明反應達到平衡
  D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 20．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產化工產品的方法。合成氣（CO和H₂的混合氣體）是一碳化學的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發生如下兩個反應：
  I：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）
  II：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
  下表是幾種物質的標準生成熱（由對應穩定單質生成1mol 某種物質的焓變叫做該物質的標準生成熱）。
  

  物質	C（s）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
  標準生成熱/kJ?mol-1	0.0	-241.8	-110.5	0.0

  （1）反應I的焓變ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1，E_a正、E_b逆分別表示該反應正、逆反應的活化能，則E_a正

   

  E_b逆（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （2）若在絕熱恒容容器中僅發生反應I，則下列事實能說明反應達到平衡狀態的是

   

  。
  A.容器內氣體的壓強不變
  B.容器內溫度不變
  C.容器內氣體的密度不再改變
  D.容器內氣體的平均相對分子質量不變
  （3）已知反應II的正反應速率v_正=k_正?p（CO）?p（H₂O），逆反應速率v_逆=k_逆?p（CO₂）?p（H₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數，lgk（k表示k_正或k_逆）與溫度

  1

  T

  的關系如圖所示，其中直線ab分別表示k_正、k_逆隨溫度的變化。升高溫度，反應I的平衡常數K

   

  （填“變大”或“變小”或“不變”）。
  
  （4）在圖A點對應的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時發生反應Ⅰ和反應I。已知起始時容器內壓強為80kPa,10分鐘后體系達到平衡狀態，容器內壓強變為100kPa。
  ①平衡時CO的分壓p（CO）=

   

  kPa,平衡時水蒸氣的轉化率為

   

  %
  ②進一步提高水蒸氣平衡轉化率的方法有（寫兩種不同的方法）

   

  。
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析