2021-2022學年江蘇省常州市教育學會高二（下）期末化學試卷
發布：2025/1/7 13:0:3
一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．我國最新研發的“液態陽光”計劃是利用太陽能電池板（主要材料為晶體Si）發電電解水制氫，再用H2與CO2合成CH3OH。下列說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．實驗室利用反應NH4Cl+NaNO2
N2↑+NaCl+2H2O制備少量氮氣，下列說法正確的是（ ）△組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.7 -
4．下列有關物質的結構與性質的敘述不正確的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.6 -
5．化學反應原理在生產生活中有重要應用，下列說法不正確的是（ ）
組卷：41引用：3難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．將CO2轉化為有機燃料是實現碳資源可持續利用的有效途徑。
（1）催化加氫制甲醇。向容積為2L的恒容、絕熱密閉容器中通入2.0molCO2和3.0molH2，發生反應如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.5kJ?mol-1催化劑
①反應在5min時達平衡，測得此時容器內CO2（g）與CH3OH（g）的物質的量之比為1：3，則前5min內，該反應的平均反應速率v（H2）=。
②下列可用來判斷該反應已達到平衡狀態的有（填標號）。
A．v正（CO2）=v逆（H2O）
B．容器中c（CH3OH）=c（H2O）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內的溫度保持不變
③兩分子甲醇可進一步脫水制得二甲醚：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-23.4kJ?mol-1，則2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g） 的ΔH=。
（2）催化加氫制甲烷。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，在催化劑作用下發生如下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-164.7kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ?mol-1
反應Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g） ΔH=-247.1kJ?mol-1
上述反應達平衡時，容器中CO2、CH4和CO的物質的量隨溫度的變化關系如圖所示。
①曲線A表示的物質的量隨溫度的變化。
②800℃時曲線B代表物質的物質的量遠大于400℃時的物質的量，其原因是。
③曲線C代表物質的物質的量隨溫度的升高，先逐漸增大后逐漸減小。在200～600℃間，曲線C逐漸上升的原因是。組卷：41引用：2難度：0.6 -
18．H2S是形成PM2.5的重要前驅體，高效脫除H2S日趨成為重要的研究課題。
（1）生物技術在酸性溶液中，利用微生物T.F菌能夠實現天然氣中H2S的脫除，其原理如圖1所示。該脫除過程總反應的化學方程式為。
（2）化學技術利用高溫加熱法能夠在脫除H2S的同時，還獲得H2和S2，實現資源再生，其反應原理為H2S（g）?H2（g）+S2（g）。12
①常壓下，將H2S以一定流速通過反應管，分別在無催化劑、Al2O3作催化劑條件下，反應相同時間，實驗測得H2S的轉化率與溫度的關系如圖2所示。溫度高于1100℃后，無論是否使用催化劑Al2O3，H2S的轉化率都幾乎相等，其原因是。
②在Al2O3作催化劑條件下，保持反應器壓強、溫度不變，在H2S中按一定的比例摻入惰性氣體Ar,能提高熱分解反應時H2S的平衡轉化率，其原因是。
（3）光催化技術在紫外光照射下，TiO2光催化劑表面的活性位點能將空氣中的O2和H2O轉化成具有強氧化性的光生自由基，光生自由基再將已吸附在催化劑活性位點上的H2S快速氧化生成硫酸鹽，實現H2S的高效脫除。
①其他條件相同，向裝有8gTiO2光催化劑的反應艙內通入H2S。調整H2S的不同初始濃度，反應艙內H2S濃度隨時間變化關系如圖3所示。結合光催化技術原理分析，H2S初始濃度較小，其脫除速率較慢的原因是。
②其他條件相同，反應艙內H2S初始濃度為30mg/m3。調整反應艙內TiO2光催化劑的質量，H2S殘留率隨時間變化關系如圖4所示。隨著TiO2光催化劑的質量增加，H2S脫除速率逐漸提高，但提高的程度在逐漸減小，其原因可能是。組卷：17引用：1難度：0.6