2019-2020學年安徽省六安一中高二（上）開學化學試卷
發布：2024/12/9 14:30:2
一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題僅有一個最佳答案）
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1．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數與其電子層數的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.9 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：61引用：6難度：0.9 -
4．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.9 -
5．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為（ ）
組卷：174引用：79難度：0.9 -
6．一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達平衡后，PCl5為0.4mol.若此時再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡，PCl5的物質的量為（ ）
組卷：23引用：5難度：0.7 -
7．鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列說法正確的是（ ）組卷：23引用：1難度：0.7
二、填空題（每空2分，共52分）
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20．t℃時，3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變）發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變）剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L-1，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為，x=。
（2）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量n（B）=mol。
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量的分數與原平衡相等，則起始加入的三種物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為。組卷：6引用：1難度：0.2 -
21．聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）請寫出聯氨的電子式：。
（2）已知：2NO2（g）=N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應
2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（3）25℃時，1.00gN2H4（1）與足量N2H4（1）完全反應生成N2（g）和H2O（1），放出19.14KJ的熱量。則反應2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（1）的△H=kJ?mol-1
（4）17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1 c（N2O4）=0.0120mol?L-l．計算反應2NO2（g）=N2O4（g）的平衡常數K=。
（5）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu克。組卷：4引用：1難度：0.7