2022-2023學(xué)年四川省成都七中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/12/26 13:30:2
一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.8 -
3．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉一KI溶液 溶液變藍(lán) 非金屬性：Cl＞Br＞I B 檢驗(yàn)淀粉水解程度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水 若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解 C 向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色 原溶液中一定含有SO32-或HSO3- D 向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后溶液于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液 溶液變紅 KI與FeCl的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 組卷：15引用：1難度：0.5
二、非選擇題：共174分，第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。
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10．尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s） ΔH=-159.5kJ/mol；
②NH2CO2NH4═CO（NH2）2+H2O ΔH=+116.5kJ/mol；
則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g），60min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
①60min時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=時(shí)間/min 0 20 60 80 n（CO2）/mol 0.10 0.06 0.04 0.04 。
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。
（3）一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比=x,發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g），x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（σ）的關(guān)系如圖所示：n（NH3）n（CO2）
①α隨著x增大而增大的原因是。
②A點(diǎn)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p0kPa,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）以惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗的尿素的質(zhì)量為（忽略氣體的溶解）。
組卷：38引用：6難度：0.6
三、選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
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11．含氮化合物的用途非常廣泛，涉及到軍事、科技、醫(yī)藥、生活等各個(gè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）湖南大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)以含氨化合物硫代乙酰胺（CH3CSNH2）和Na2MoO4為原料，通過(guò)一步水熱法成功制備了（NH4）2Mo2S13材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循環(huán)穩(wěn)定性的電極負(fù)極材料。制備該物質(zhì)的流程如圖所示。
①鉬 （Mo）在元素周期表中第5周期，價(jià)電子排布與鉻相似，基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為。
②在硫代乙酰胺中，基態(tài)S原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，其C原子的雜化方式為；N、O、S的第一電離能由小到大順序?yàn)?。
③N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，與NO2+互為等電子體的微粒有（寫一種即可）。
④鍵角：H2OH2S（填“＞”“=”或“＜”）：原因是。
（2）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞（類似金剛石的晶胞）如圖所示。圖中原子坐標(biāo)參數(shù)為：A（0，0，0），E（，12，0），則F的原子坐標(biāo)參數(shù)為12；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為acm,晶胞密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。
組卷：9引用：2難度：0.5