2018-2019學年北京十五中高三（上）期中化學試卷

一．選擇題（42分，每小題只有一個正確答案，1-6題每小題2分，7-16題每小題2分）

• 1．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列沒有涉及化學反應的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發射	陶器燒制	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：5難度：0.9

  解析

• 2．在給定條件下，下列物質的轉化能實現的是（　　）

  A．S O 2 / 點燃 SO3 H 2 O H2SO4

  B．Na O 2 / 點燃 Na2O C O 2 Na2CO3

  C．NH3 O 2 / 催化劑 NO2 H 2 O HNO3

  D．AI2O3 HC l （ ap ） AlCl3（ap） 過量氨水 Al（OH）3
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增加的是（　　）

  A．氨氣還原氧化銅

  B．二氧化錳加入過氧化氫溶液中

  C．次氯酸鈣露置在空氣中變質

  D．過氧化鈉吸收二氧化碳
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 4．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如如，下列說法不正確的是（　　）

  A．缺氧區：Fe-2e-═Fe2+

  B．富氧區：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

  D．隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹
  組卷：77引用：6難度：0.7

  解析

• 5．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
  

  選項	事實	推測
  A	Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應	Be（鈹）與冷水更難反應
  B	Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵	Si與Cl形成共價鍵
  C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
  D	Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料	ⅣA族元素的單質都是半導體材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：101引用：6難度：0.6

  解析

• 6．中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH₃的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
  （　　）

  A．該過程將太陽能轉化為化學能

  B．該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

  C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

  D．原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
  組卷：130引用：12難度：0.8

  解析

• 7．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

  A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

  C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3（膠體）+CO32-

  D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
  組卷：462引用：7難度：0.9

  解析

二．非選擇題（58分）

• 20．研究CO₂在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。
  （1）溶于海水的CO₂主要以4種無機碳形式存在，其中HCO

  -

  3

  占95%．寫出CO₂溶于水產生HCO

  -

  3

  的方程式：

   

  。
  （2）在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。
  
  ①寫出鈣化作用的離子方程式：

   

  。
  ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O₂只來自于H₂O．用¹⁸O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：

   

  +

   

  光能

  葉綠體

  （CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
  （3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法：
  ①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如圖）。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。
  
  ②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO₃，再用x mol?L^-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=

   

   mol?L^-1。
  （4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環境溫室氣體含量。
  
  ①結合方程式簡述提取CO₂的原理：

   

  。
  ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

   

  。
  組卷：273引用：3難度：0.1

  解析

• 21．納米Fe₃O₄在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe₃O₄的方法如下：
  1，Fe²⁺的氧化：將FeSO₄溶液用NaOH溶液調節pH至a,再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO（ OH）紅棕色懸濁液。
  （1）①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是

   

  
  ②上述反應完成后，測得a值與FeO（OH）產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：
  

  a	7.0	8.0	9.0
  FeO（OH）的產率	＜50%	95%	＞95%
  FeO（OH）生成后pH	接近4	接近4	接近4

  用離子方程式解釋FeO（ OH）生成后溶液pH下降的原因：

   

  。
  （2）經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe₂O₃．對Fe₂O₃的產生提出兩種假設：
  i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO（ OH）向Fe₂O₃的轉化；
  ii.溶液中存在少量Fe²⁺，導致FeO（ OH）向Fe₂O₃的轉化。
  ①分析，假設i不成立的實驗依據是

   

  。
  ②其他條件相同時，向FeO（ OH）濁液中加入不同濃度Fe²⁺，30min后測定物質的組成，結果如表：
  

  c（Fe2+）/mol?L-1	FeO（OH）百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
  0.00	100	0
  0.01	40	60
  0.02	0	100

  以上結果表明：

   

  。
  （3）a=7和a=9時，FeO（ OH）產率差異很大的原因是

   

  。
  Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO（ OH）紅棕色懸濁液中同時加入FeSO₄溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe₃O₄。
  （4）共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。
  ①共沉淀pH過高時，會導致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe₃O₄中會混有的物質是

   

  。
  ②已知N=n[FeO（OH）]/n（Fe²⁺），其他條件一定時，測得納米Fe₃O₄的產率隨N的變化曲線如圖所示：
  經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe₃O₄產率應最高，事實并非如此的可能原因是

   

  。
  組卷：51引用：5難度：0.5

  解析