2021-2022學(xué)年廣東省珠海市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，1～10每小題2分，11～16每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法錯誤的是（　　）

  A．對于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的ΔH不相同

  B．C（s,金剛石）═C（s,石墨）ΔH＜0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．熱化學(xué)方程式的ΔH大小與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)

  D．若反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見，下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．將食品存放在冰箱中

  B．做饅頭時添加膨松劑

  C．月餅包裝袋內(nèi)放置還原鐵粉小袋

  D．冶煉鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：63引用：5難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1 的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

  C．0.1mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

  D．由水電離出的c（OH-）=1×10-11mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol?L-1HX溶液的pH=4

  B．0.1mol?L-1NaX溶液pH＞7

  C．0.1mol?L-1HX溶液比0.1mol?L-1硝酸導(dǎo)電能力弱

  D．10mL0.1mol?L-1NaOH溶液與10mL0.1mol?L-1HX溶液恰好中和
  組卷：57引用：4難度：0.6

  解析

• 5．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．只要選擇最佳的反應(yīng)條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  C．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分數(shù)

  D．提高 n （ O 2 ） n （ S O 2 ） 的值可增大O2的轉(zhuǎn)化率
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列事實與鹽類水解有關(guān)的是（　　）
  ①NaHCO₃水溶液呈堿性；
  ②NaHSO₄水溶液呈酸性；
  ③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；
  ④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；
  ⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；
  ⑥配制FeCl₃溶液，需用鹽酸溶解FeCl₃固體。

  A．除⑥以外

  B．除②以外

  C．除②、⑥以外

  D．以上全部
  組卷：112引用：6難度：0.7

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• 7．如圖所示為NH₃-O₂燃料電池裝置，下列說法錯誤的是（　　）

  A．電池工作時，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).

  B．電極b上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O

  C．燃料電池可以把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

  D．電池工作時，溶液中的Na+向電極a遷移
  組卷：176引用：5難度：0.6

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二、非選擇題（共56分）

• 20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破：
  （1）根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

   

  。
  

  化學(xué)鍵	H-H	O-H	N≡N	H-N
  E/（kJ?mol-1）	436	465	946	391

  （2）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入amolN₂和bmolH₂，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系如圖1：
  
                      圖3
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序為

   

  。
  ②在T₂、60MPa條件下，A點v_正

   

   v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③圖2表示500℃、60.0 MPa條件下，合成氨反應(yīng)原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  （3）用NH₃可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH₃+6NO?5N₂+6H₂O，以n（NH₃）：n（NO）分別為4：1、3：1、1：3 投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
  ①曲線a對應(yīng)的n（NH₃）：n（NO）=

   

  。
  ②曲線c中NO的起始濃度為4×10^-4mg/m³，從A點到B點（經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率

   

  mg/（m³?s）。
  ③若體積為1L，n_初（NO）=amol。求M點的平衡常數(shù)K=

   

  。（用計算式表示）
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 21．某小組通過實驗驗證Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。
  （1）實驗驗證Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)
  實驗I：將0.0100mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.0400mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。
  實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①取I中沉淀，加入濃硝酸，灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證實沉淀為

   

  。綜合.上述實驗，證實Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)。
  ②小組成員結(jié)合實驗結(jié)論提出FeCl₃溶液也可以溶解Ag單質(zhì)，你認為是否合理？

   

  （填“是”或“否”）；并解釋原因：

   

  。
  （2）測定平衡常數(shù)
  實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c_lmol?L^-1KSCN標準溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時，消耗KSCN標準溶液v₁mL。
  資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN（白色）K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-?[FeSCN]²⁺（紅色）K=10²³
  ①滴定過程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②測得平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）思考并回答問題：
  ①不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是

   

  。
  ②取實驗I的濁液測定c（Ag⁺），消耗KSCN標準溶液的體積

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。
  組卷：30引用：2難度：0.7

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