2018-2019學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．本卷包括8小題，每小題6分，共48分．每小題均只有一個選項最符合題意．
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1．下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（ ）
組卷：207引用：2難度：0.9 -
2．被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書．他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能．比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活．下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（ ）
組卷：32引用：7難度：0.9 -
3．按照生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水 ②鮮橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是（ ）
組卷：72引用：4難度：0.9 -
4．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）
目的 操作 A． 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B． 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 常溫，向兩只相同的試管中分別加入5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，再分別加入2mL 0.01mol/L的H2C2O4和2mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需要的時間。 C． 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D． 配制氯化鐵溶液 將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 組卷：14引用：2難度：0.6
二、非選擇題部分（共計52分）
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11．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是，M在元素周期表中的位置是，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為，其中B原子的雜化方式為。
（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=c（H+）甲c（H+）乙；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為。組卷：10引用：3難度：0.5 -
12．利用鈦白粉廠的廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如圖1：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
ii.pH＞7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。金屬離子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 開始沉淀的PH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7
請回答下列問題：
（1）為保證產(chǎn)物TiO（OH）2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe（OH）2、Al（OH）3外，還含有。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+++4H2O+H2O2=+4NH3?H2O。
（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如圖2所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6，1mol S2O82-過氧鍵的數(shù)目為。
②電解時，鐵電極連接電源的極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖3所示。在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為，陽極的電極反應(yīng)式為。組卷：18引用：3難度：0.6