2022-2023學年上海市長寧區高二（上）質檢化學試卷
發布：2024/9/6 6:0:10
一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）
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1．下列有關Na2O2的敘述不正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．為除去鐵粉中少量的鋁粉，最適宜的試劑是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
3．下列有關金屬鈉與水反應的現象描述不正確的是（ ）
組卷：139引用：3難度：0.6 -
4．下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.8 -
5．下列物質不屬于合金的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.9 -
6．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al.組卷：406引用：69難度：0.9 -
7．在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，下列儀器或耗材 a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
8．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.5
二、綜合題（共60分）
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23．某班級同學設計了以下兩組實驗。
Ⅰ.比較Na2CO3和NaHCO3熱穩定性。
（1）物質A是（填化學式）；能夠證明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3的主要證據是。
（2）試管B中發生反應的化學方程式是，燒杯乙中發生反應的離子方程式是。
Ⅱ.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。
（3）向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的主要成分可能是
①，②，③，④。
（4）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是mL（標準狀況）。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為；原NaOH溶液的物質的量濃度為。組卷：69引用：1難度：0.5 -
24．已知K3[Fe（CN）6]溶液遇Fe2+生成藍色沉淀，可檢驗溶液中的Fe2+。某實驗小組測定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實驗如下：
Ⅰ.水煮菠菜（鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在）檢驗法：
Ⅱ.灼燒檢驗法：
（1）操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為；溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是。
（2）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是。
有研究表明，黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
Ⅲ.測定木耳鐵中元素含量。
（3）稱取2.00g干黑木耳置于（填儀器名稱）中灼燒。經過一些列操作后配制成100mL待測液。過程中，用到鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl-）將溶液中Fe3+還原Fe2+，同時產生一種無污染的氣體。該反應的離子方程式為；配制100mL一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有。
（4）從配制的待測液中取出10mL，利用吸光度法測得其吸光度為0.400（吸光度與Fe2+的濃度關系如圖所示）。試計算該黑木耳中鐵元素的含量（溶液密度為1g?mL-1）（mg/100g）；若以13.93mg/100g為標準值，則本次實驗的相對偏差為。（保留三位有效數字）
組卷：6引用：1難度：0.5