人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應熱的計算》2020年同步練習卷（3）
發布：2024/4/20 14:35:0
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1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
組卷：1196引用：169難度：0.9 -
2．反應X+Y═M+N的能量變化關系如圖所示。下列關于該反應的說法中，正確的是（ ）
組卷：226引用：5難度：0.7 -
3．MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示（M=Ca、Mg）：
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是（ ）組卷：649引用：28難度：0.6 -
4．氫氣和氮氣一定條件下反應生成氨氣．已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為Q1、Q2、Q3kJ?mol-1．下列關系式中正確的是（ ）
組卷：104引用：8難度：0.7 -
5．石墨轉化為金剛石過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）組卷：15引用：1難度：0.7 -
6．在催化劑作用下，H2O2發生分解，其反應能量隨反應的進程變化如圖，下列說法正確的是（ ）
組卷：206引用：5難度：0.7 -
7．催化氧化HBr分為如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應，三步反應的反應歷程曲線如圖所示。
（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）→HOOBr（g）
（Ⅱ）HOOBr（g）+HBr（g）→2HOBr（g）
（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）→H2O（g）+Br2（g）
其中屬于放熱反應的有（ ）組卷：18引用：1難度：0.8 -
8．分別在有、無催化劑下進行反應A（g）+B（g）═AB（g），其能量與反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.7
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23．氨是一種重要的化工原料，在化工、食品、醫藥等行業有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）氮氧化物（NO、NO2）可導致大氣污染。工業上一般采用NH3無害化處理含氮氧化物的尾氣。
①處理NO尾氣。已知下列反應：
ⅰ．4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1=-1632.4kJ?mol-1；
ⅱ．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-902.0kJ?mol-1。
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=
②處理NO2尾氣。已知反應：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同條件下，在容積均為2L的三個密閉容器中，分別通入3.2mol NH3、2.4mol NO2，在甲、乙、丙三種不同的催化劑作用下進行上述反應，用傳感器測得容器內N2的物質的量的變化如圖1所示。催化劑甲作用下，0?6min內反應速率V（NO2）=，三種催化劑作用下的反應活化能最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），反應達到平衡時，△H甲、△H乙、△H丙的關系是。
a.△H甲＞△H乙＞△H丙
b.△H甲=△H乙=△H丙
c.△H甲＜△H乙＜△H丙
（2）氮化鎵（GaN）是一種半導體材料。高溫條件下，氨氣和鎵反應可制備GaN：2Ga（s）+2NH3（g）═2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.81kJ?mol-1。在一恒容密閉容器中加入足量Ga,通入一定量NH3發生上述反應，測得平衡時容器內NH3的體積分數與溫度、壓強關系如圖2所示。
T1、T2的關系是T1（填“＞”或“＜”）T2，已知B點對應體系總壓強為P6，則A點用壓強表示的平衡常數KP=。
（3）尿素是農業生產的主要氮肥之一。工業上通常以NH3和CO2為原料生產尿素[CO（NH2）2]，該反應由反應ⅰ和反應ⅱ兩步完成：
反應ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0；
反應ⅱ：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0。
在實驗室中利用上述方法合成尿素，一定條件下，往一恒容密閉容器中通入4mol NH3和1mol CO2進行實驗，實驗過程中測得容器內部分組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示。則上述反應歷程中，反應（填“ⅰ”或“ⅱ”）是快反應，總反應進行到55min時達到平衡狀態，該反應中NH3合成尿素的轉化率為。已知55min時，n[CO（NH2）2]=0.61mol。組卷：9引用：1難度：0.4 -
24．按要求完成下列問題：
（1）反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的能量變化如圖所示。已知2mol SO2（g）被氧化為2mol SO3（g）時的放熱198kJ。
請回答下列問題：
①圖中A點表示；C點表示2mol SO3（g）的總能量，E所代表的能量是。
②圖中△H=kJ?mol-1。
（2）在1.01×105 Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱=。
（3）在1.01×105 Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為。
（4）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，若將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中進行反應，測得反應放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是。組卷：12引用：2難度：0.7