2020-2021學年廣東省廣州市天河中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共10小題，每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）

• 1．下列有關說法正確的是（　　）

  A．反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下自發進行，則該反應的△H＞0

  C．生命的過程是對抗熵增的過程

  D．能自發進行的反應速率一定很快
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 2．一定條件下，在恒溫、恒容的密閉容器中模擬合成氨反應，其中達到平衡狀態的是（　　）

  A．容器內的壓強不再變化

  B．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2

  C．單位時間內生成2 mol NH3，同時消耗1 mol N2

  D．v（N2）=3v（H2）
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 3．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）

  A．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

  C．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數K的表達式為K= c （ C r O 2 - 4 ） ? c 2 （ H + ） c （ C r 2 O 2 - 7 ）

  D．硫氫根電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列裝置或操作能達到目的的是（　　）
  

  A．裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向

  B．裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

  C．裝置③測定中和熱

  D．裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列過程或現象與鹽類的水解無關的是（　　）

  A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

  B．CaCO3飽和溶液pH約為9.3

  C．加熱純堿溶液，可以增強其去污能力

  D．NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（　　）

  A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1

  B．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性

  C．此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-12 mol?L-1

  D．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共56分）

• 19．航天員呼吸產生的CO₂用下列反應處理，可實現空間站中O₂的循環利用，Sabatier反應：
  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
  水電解反應：2H₂O（l） 

  電解

  2H₂（g）+O₂（g）
  （1）將原料氣按n（CO₂）：n_H2=1：4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H₂O（g）的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
  ①該反應的平衡常數K隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是

   

  。
  ③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數K_p的計算式為

   

  。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
  （2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO₂轉化效率的是

   

  （填標號）。
  A．適當減壓
  B．增大催化劑的比表面積
  C．反應器前段加熱，后段冷卻
  D．提高原料氣中CO₂所占比例
  E．合理控制反應器中氣體的流速
  （3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反應。
  ①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394kJ?mol^-1、-242kJ?mol^-1，Bosch反應的△H=

   

  kJ?mol^-1．（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
  ②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是

   

  。
  ③新方案的優點是

   

  。
  組卷：69引用：6難度：0.3

  解析

• 20．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）.
  
  部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如圖表所示：
  

  沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
  Al（OH）3	3.8	5.2
  Fe（OH）3	2.7	3.2
  Fe（OH）2		9.7
  Ni（OH）2	7.1	9.2

  （1）溶液①中的陰離子有

   

  “酸浸”時所加入的酸是

   

  （填化學式）.
  （2）加入H₂O₂時發生反應的離子方程式

   

  ，操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是

   

  。
  （3）操作C之前調節pH為2-3的目的是

   

  。
  （4）操作不當往往令產品中混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O，M=280g/mol），可用下述方法測出產品純度。稱取50克該產品晶體配成100mL溶液，取20mL.該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄溶液10mL（Ni²⁺不被氧化）則該產品晶體的純度是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析