2021-2022學年湖南省長沙市寧鄉市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/12/2 18:30:2
一、單選題（本題共10個小題，每題3分，共30分，在給出的四個選項中只有一項符合題目要求）
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1．下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：95引用：8難度：0.3 -
2．已知反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的能量情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）組卷：41引用：3難度：0.6 -
3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：35引用：4難度：0.7 -
4．對于反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92kJ?mol-1，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（ ）催化劑高溫，高壓組卷：20引用：2難度：0.6 -
5．關于水的離子積常數，下列說法不正確的是（ ）
組卷：317引用：5難度：0.9 -
6．根據如表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是（ ）
酸 電離常數（常溫下） CH3COOH Ki=1.8×10-5 H2CO3 Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11 H2S Ki1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12 組卷：27引用：2難度：0.7
三、填空題（每空2分）
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17．近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1的數據計算K（400℃）=（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1=+83kJ?mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）△H2=-20kJ?mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-121kJ?mol-1
則4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H=kJ?mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：
負極區發生的反應有（寫反應方程式）。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣L（標準狀況）。組卷：1922引用：18難度：0.5 -
18．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
（1）小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4mL 0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液和2mL 0.1mol?L-1H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tAtB（填“＞”、“=”或“＜”）。寫出該反應的離子方程式：。
（2）實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。判斷滴定達到終點的現象是。
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數據如表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為mL，此樣品的純度為。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是序號 滴定前讀數 滴定后讀數 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 。
A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶內有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視組卷：51引用：5難度：0.4