2021-2022學年江蘇省揚州市儀征市九年級（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本包括20小題，每小題2分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．我國宣布力爭于2060年前實現“碳中和”，即二氧化碳的排放與吸收互相平衡（如圖）。下列措施不利于實現碳中和的是（ ）組卷：34引用：2難度：0.7 -
2．華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是（ ）
組卷：274引用：71難度：0.8 -
3．下列物質由離子構成的是（ ）
組卷：16引用：12難度：0.6 -
4．“綠陽春”茶葉聞名全國，綠茶中含有豐富的硒。這里的“硒”指的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.9 -
5．生活中的下列物質放入水中，能形成溶液的是（ ）
組卷：183引用：12難度：0.8 -
6．加油站、面粉加工廠、煤礦礦井內、紡織廠必貼的圖標是（ ）
組卷：44引用：11難度：0.9 -
7．筍肉鍋貼是揚州著名的小吃。制作過程必須用到鐵板鍋，這是利用了鐵的（ ）
組卷：120引用：3難度：0.7 -
8．下列關于用微粒知識解釋生活中現象的說法，不正確的是（ ）
組卷：3引用：3難度：0.9
二、非選擇題（共60分）（本題包括5小題，無特殊說明每空1分，共60分）
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24．如圖是實驗室常用氣體制備或收集裝置，請回答下列問題。
（1）圖中儀器a的名稱是。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為，若要收集較純凈的氧氣，裝置可選用（填字母）。
（3）充分加熱氯酸鉀和1.5g二氧化錳制氧氣，發生裝置應選用（填字母）。將殘留固體冷卻至室溫（20℃，該溫度下，氯化鉀的溶解度34g），稱得其質量為4.6g,欲將其中的氯化鉀全部溶解，至少應加入蒸餾水的體積約（填序號）。
a.10mL
b.20mL
c.30mL
d.40mL
（4）實驗室制取CO2的化學方程式為，選用裝置B時，長頸漏斗下管口應伸入液面以下，原因是；裝置C與裝置B相比，裝置C的優點是。
（5）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。實驗室常用加熱堿石灰與氯化銨混合物的方法制取氨氣，發生裝置可以選用，若選用G裝置收集，應該從（填“m”或“n”）通入，還需在裝置G后接裝置H，H裝置中倒置漏斗作用是。
組卷：76引用：2難度：0.3 -
25．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水。某興趣小組利用鐵銹制備草酸亞鐵晶體并測定其組成。
（一）制備草酸亞鐵晶體
資料1：FeSO4的溶解度如下表：
資料2：FeSO4易被氧氣氧化，轉化為Fe2（SO4）3。溫度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 59.8
資料3：草酸（H2C2O4）溶液與FeSO4溶液發生反應：H2C2O4+FeSO4═FeC2O4↓+H2SO4
【制備流程】
（1）在實驗室進行“過濾”操作時，用到的玻璃儀器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（2）已知步驟Ⅰ的反應之一：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，則溶液A中加入過量鐵粉，發生的反應有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、。步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是。
（3）制備過程中，通入氮氣的作用是。
（二）測定草酸亞鐵晶體的組成
FeC2O4?nH2O加熱至300℃完全失去結晶水，繼續加熱至400℃，剩余固體又變成黑色，黑色固體為鐵的氧化物，同時生成氣體。為確定分解產物及n的值，設計了如圖2所示實驗。實驗時先打開彈簧夾a、b,鼓入一段時間氮氣，然后關閉a,加熱熱分解裝置。
資料1：無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍；濃硫酸具有吸水性。
資料2：FeO是一種黑色固體，在空氣中不穩定，易被氧化。
【實驗設計】
【實驗分析】
（4）實驗過程中觀察到：A中白色固體變藍，證明產物有；B中石灰水變渾濁，證明產物有CO2；D中（填實驗現象），證明產物有CO。
（5）上述實驗裝置不足之處是。
（6）為進一步探究加熱至400℃時固體產物的成分，另取1.80gFeC2O4?nH2O重新實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化如圖3所示。
①FeC2O4?nH2O中n的值為（寫出計算過程）。
②若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的的值（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
③B點物質的化學式為。
④將B點物質在空氣中繼續加熱至500℃得到C點物質，BC段發生反應的化學方程式為。組卷：129引用：1難度：0.4