2022年湖南省百師聯盟高考化學聯考試卷（四）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．2021年6月18日，長征二號丙運載火箭在西昌衛星發射中心成功發射遙感三十號09組衛星、天啟星座14星。其運載火箭采用的氧化劑為四氧化二氮，燃料為偏二甲肼（C2H8N2），二者反應生成的氣體可以直接排放。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．硫酸銅晶體中結晶水含量的測定主要步驟包括：研磨、稱量、加熱、冷卻、再稱量等步驟。上述操作中，不需要用到的儀器為（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
3．2021年有機硅迎來新的發展機遇，其兼備了無機材料與有機材料的性能。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
4．人工獲得放射性的核反應為
X+NZHe→42Y+30Pn,其中X的能層數等于其最外層電子數。下列說法正確的是（ ?。?/h2>10組卷：4引用：2難度：0.6 -
5．設NA為阿伏加德羅常數值。常溫下，關于pH=3的檸檬酸（
，弱酸）溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：29引用：2難度：0.7 -
6．下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ?。?br />
組卷：9引用：2難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共54分。
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18．氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑，在抗擊疫情中發揮了重要作用。回答下列問題：
（1）氯氣是重要的工業原料，請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：；工業上通過電解飽和食鹽水制備氯氣，該過程通過膜將裝置分成兩個電解室。
（2）常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示，下列關于氯水溶液的說法正確的是。（填序號）
a.氯水呈酸性，可用pH試紙測其pH
b.新制氯水中加入1molNaOH，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
c.pH=1的氯水中，c（Cl2）＞c（Cl3-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
d.若常溫下反應Cl2（aq）+Cl-（aq）?Cl3-（aq）的K=0.191，當pH增大時，K減小
e.該溫度下，HClO?H++ClO-的電離常數Ka=10-7.54
（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，且次氯酸的氧化性強于ClO-。
①常溫下，pH=10的NaClO溶液中，c（HClO）+c（H+）=mol/L；“84”消毒液必須避光密封保存，請用化學方程式解釋其原因。已知：[Ka（HClO）=2.0×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11]。
②用NaClO溶液可使酸性廢水中NH4+完全轉化為N2。其他條件相同時，NH4+轉化為N2的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節）的變化如圖所示。
該反應的離子方程式為；NaClO溶液的初始pH越小，NH4+轉化率越高，其原因是。
③若過量NaClO溶液處理廢水產生了0.336LN2（標準狀況），則需消耗有效氯為5%的“84”消毒液的質量為g（“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，常以百分數表示）。組卷：44引用：2難度：0.5 -
19．二甲醚（CH3OCH3）是重要的燃料和化工原料，它清潔、高效，具有優良的環保性能。
（1）一個二甲醚分子經過電化學氧化為CO2或CO32-，可以產生個電子的電量。
（2）工業上一種合成二甲醚的反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-58kJ?mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-24kJ?mol-1
二氧化碳與氫氣合成二甲醚氣體，同時生成水蒸氣的熱化學方程式為；該反應在熱力學上趨勢較大，其原因為。
（3）T℃時，向恒容剛性容器中以物質的量之比為1：3充入CO2（g）與H2（g）發生反應Ⅰ和Ⅱ。實驗測得反應前容器內氣體壓強為p0kPa,10min達到平衡時容器內氣體壓強為p1kPa、CH3OCH3（g）的分壓為p2kPa。
①0～10min內，反應的平均速率v（CO2）=（用分壓表示，下同）。
②反應Ⅱ的平衡常數Kp=。
（4）我國科學家研究出一種反應Ⅰ的新型催化劑，其反應歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用?標注，TS表示過渡態。
①該歷程中速率最快的一步反應對應的過渡態為。
②總反應的決速步驟對應的化學方程式為。
（5）向密閉容器中充入等量的甲醇氣體發生反應Ⅱ，在相同時間內測得甲醇的轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。
①M、P、Q三點對應狀態為平衡狀態的是（填字母，下同）。
②P、Q兩點對應狀態正反應速率更大的是，理由為。組卷：16引用：2難度：0.5