2023-2024學年寧夏銀川市賀蘭一中高二（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（本題共24小題，每小題2分；第23小題為雙選，選不全得1分、選錯不得分，選對得2分）

• 1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  C．高壓更有利于合成氨

  D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能

  B．活化能的大小決定了該反應的焓變大小

  C．活化能接近零的反應，反應瞬間完成，溫度對其反應速率的影響很小

  D．升高溫度和增大壓強（減小容器容積）都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應速率的
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 3．反應2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應是放熱反應

  B．斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

  C．反應物的總能量大于生成物的總能量

  D．2SO3 催化劑 △ 2SO2+O2一定是吸熱反應
  組卷：50引用：3難度：0.8

  解析

• 4．已知：25℃、101kPa時，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是（　　）
  

  序號	①	②	③
  稀溶液	硫酸和氫氧化鈉	硫酸和氨水	硫酸和氫氧化鋇
  ΔH/（kJ?mol-1）	a	b	c

  A．b＜a＜c

  B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小

  C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失

  D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

• 5．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　　）

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：154引用：25難度：0.5

  解析

• 6．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法中正確的是（　　）

  A．ΔH1越小，HX就越穩定

  B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  C．按照Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大

  D．過程Ⅲ能量變化形式與高溫煅燒石灰石的能量變化形式相同
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁；②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂；
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）ΔH₃； 2S（g）═S₂（g）ΔH₄ 則ΔH₄的正確表達式為（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-2ΔH3）	D．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：67引用：1難度：0.8

  解析

• 8．反應2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.45mol?L^-1?min^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④v（D）=0.5mol?L^-1?s^-1該反應進行的快慢順序為（　　）

  A．②＞④＞①＞③

  B．③＞④＞②＞①

  C．③＞②＞④＞①

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 9．可逆反應mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度和壓強的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．達平衡后，加入催化劑則C%增大

  B．達平衡后，若升溫，平衡右移

  C．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

  D．化學方程式中n＞e+f
  組卷：61引用：6難度：0.7

  解析

二、填空題（共4個大題，每空2分，共52分）

• 27．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上可以用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
  （1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲：
  ①已知100℃，壓強為P₁時，達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為

   

  。
  ②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③圖中的P₁

   

  P₂（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃，壓強為P₁時平衡常數為

   

  。
  ④保持反應體系100℃，壓強為P₁，5min后再向容器中充入H₂O、H₂各0.5mol,化學平衡將向

   

  移動（填“向左”“向右或“不”）。
  （2）在一定條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
  C．充入He,使體系總壓強增大
  D．再充入一定量的H₂
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 28．高溫條件下，H₂S可以發生熱解反應：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH＞0。
  （1）在某溫度下，將1molH₂S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，當下述各量不再改變時，能說明反應已經達到平衡的是

   

  
  a.體系的壓強
  b.混合氣體的質量
  c.容器的體積
  d.混合氣體的平均摩爾質量
  e.混合氣體中H₂S的體積分數
  （2）在某溫度T₁℃、100KPa下，將1molH₂S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應，平衡時混合氣體中H₂S和H₂的分壓相等，H₂S的平衡轉化率為

   

  ，若達平衡時容器的體積為2L，則該溫度下該反應的平衡常數為

   

  。
  （3）在某溫度T₂℃、100KPa下，將1molH₂S氣體和nmolAr（n分別等于0、1、2、3、4）同時放入上述恒壓密閉容器中，熱分解反應過程中H₂S的轉化率隨時間的變化（已知1.7秒時均已達到平衡）如圖所示：
  
  ①圖中n=4對應的曲線為

   

  ，判斷的依據是

   

  。
  ②通過與（2）中數據的對比，可判斷出T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）。
  （4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T₁或T₂），發生反應并達到平衡時，所得的混合氣體中含N₂的體積分數隨

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的變化曲線如圖所示。
  ①圖中a、b、c、d中對應NO轉化率最大的是

   

  。
  
  ②T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析