2021-2022學年安徽省合肥五中、七中、九中、十中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共54分，每小題3分，每小題只有一個選項）

• 1．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．風力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于可再生能源

  B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發生了放熱反應

  C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵所需的能量特別大

  D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石更穩定
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　　）

  A． 溫度計的水銀柱不斷上升

  B． 反應物總能量大于生成物總能量

  C． 反應開始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應開始后，針筒活塞向右移動
  組卷：24引用：14難度：0.7

  解析

• 3．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.4mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是（　　）

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列圖象（如圖）分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系．（　　）

  A． 由如圖知，石墨轉變為金剛石是放熱反應

  B． 由如圖知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2

  C． 由如圖知，白磷比紅磷穩定

  D． 如由圖知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：11難度：0.7

  解析

• 6．現有下列各組溶液：
  ①10℃時10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
  ②10℃時10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
  ③30℃時 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液。
  若同時將它們混合發生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O則出現渾濁的先后次序是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  組卷：30引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列方案設計能達到實驗目的的是（　　）

  A． 可以定量測定化學反應速率

  B．可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響

  C． 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

  D． 可以準確測定中和熱
  組卷：16引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共46分）

• 21．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH₃COOH 溶液、0.10mol/L CuCl₂、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298K 和 308K。
  （1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設計表（表中不留空格）：
  

  實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度	醋酸濃度	實驗目的
  ①	298	0.20mol/L	/	a.實驗①和②是探究   對鋅 與鹽酸反應速率的影響； b.實驗①和③是探究   對鋅 與鹽酸反應速率的影響；
  ②	308	0.20mol/L	/
  ③	298	0.40mol/L	/	c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區別
  ④		/

  （2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是 20s,則鋅片剩余質量與時間關系圖如圖：
  假設：該反應溫度每升高 10℃，反應速率是原來的 2 倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速 度是鹽酸的 

  1

  2

  ．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用 實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質量與時 間關系曲線。
  （3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液，發現反 應速率與（1）中實驗①接近，加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液后速率變快的原因 是

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 22．已知A和B反應的化學方程式為A（g）+2B（g）?C（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）圖1是反應A（g）+2B（g）?C（g）在不同溫度下A的轉化率隨時間變化的曲線。
  ①該反應的△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

   

   （填“＞”“＜”或“=”）K₂．在T₁溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），測得A（g）和C（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為

   

  。
  
  ③若容器容積不變，下列措施可增加A轉化率的是

   

  （填字母）。
  a.升高溫度
  b.將C（g）從體系中分離
  c.使用合適的催化劑
  d.充入He,使體系總壓強增大
  （2）在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質的量之比與A平衡轉化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是℃；該溫度下，若反應物A的物質的量為1 mol,則該反應的化學平衡常數為

   

  （用分數表示）。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.4

  解析