2020年天津市塘沽一中高考化學模擬試卷（5月份）
發布：2024/11/6 21:0:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.7 -
2．反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可用于工業上制備Na2S2O3．下列化學用語表示正確的是（ ）
組卷：53引用：3難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：41引用：1難度：0.8 -
4．科學家提出由 WO3催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結構）。下列說法不正確的是（ ）組卷：225引用：5難度：0.8 -
5．下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是（ ）
組卷：132引用：6難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．乳酸亞鐵晶體{[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH（OH）COOH]與FeCO3反應制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
（1）儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是。
（2）接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式。
（3）儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
（5）兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是。
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為%（保留1位小數）。組卷：73引用：5難度：0.5 -
16．甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多種方法合成。
（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH（l）的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-37.3kJ/mol,則CO2與H2反應生成甲醇蒸氣和液態水的熱化學方程式為。
（2）若在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2模擬工業合成甲醇的反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下列能說明該反應達到平衡狀態的是。
A．混合氣體平均相對分子質量不變
B．混合氣體密度不變
C．容器內壓強恒定不變
D．反應速率滿足以下關系：v正（CO2）=3v逆（H2）
E．CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1：3：1：1
F．單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2mol H-O鍵
（3）將CO2和H2按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應[生成H2O（g）]，圖1表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。
a、b兩點化學反應速率分別用va、vb表示，則vavb。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是。
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3
C．M點平衡常數K約為1.04×10-2
D．在P2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）
（5）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。
離子交換膜a為（填“陽膜”、“陰膜”），陽極的電極反應式為。
（6）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=10-a；
N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=10-b；
25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）＞c（N2H4），同時c（N2H5+）＞c（N2H62+），應控制溶液pH范圍。（用含a、b式子表示）組卷：41引用：1難度：0.5