2021-2022學(xué)年四川省成都市郫都區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。）
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1．2021年9月24日，中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表一項(xiàng)重大成果——首次在實(shí)驗(yàn)室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項(xiàng)技術(shù)的關(guān)鍵因素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)的分類按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合全部正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.6 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
4．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.8 -
5．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：3難度：0.7 -
6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
組卷：26引用：3難度：0.7 -
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：3難度：0.7 -
8．已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：2難度：0.6 -
9．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：6難度：0.7
二、非選擇題（共52分）
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27．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盤天平
e.溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是（填字母）。
（2）下列操作合理的是（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol/L的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
②滴定中如右圖操作滴定管的圖示正確的是（填字母）。
③判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是。
④下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是（填字母）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶
D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
⑤該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。組卷：9引用：2難度：0.6 -
28．能源開(kāi)發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
（1）幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。
（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如右圖所示：
①ΔH0（填“＞”“＜”或“=”）。
②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64kJ。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（任寫(xiě)一條）。
②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH（g）時(shí)，平衡（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
（4）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ/mol
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH（g）為amol,CO為bmol,此時(shí)H2O（g）的濃度為mol/L（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)III的平衡常數(shù)為。組卷：10引用：2難度：0.5