2022年浙江省杭州市高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
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1．水溶液呈堿性的鹽是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．下列物質屬于弱電解質的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．實驗室用分液方法分離植物油和水所需的儀器是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
4．下列物質對應的化學式不正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
5．下列表示正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：97引用：2難度：0.5 -
8．下列說法不正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.7 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：31引用：1難度：0.7 -
10．“西門子法”提純硅的反應之一為：Si+3HCl
SiHCl3+H2，已知氫原子吸引電子的能力介于碳原子和硅原子之間，下列說法不正確的是（ ）高溫組卷：34引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
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30．TiO2是一種性能優異的白色顏料，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質為鎂、鋇、鋁等化合物）制取TiO2（包括測定純度）和綠礬晶體，實驗流程如圖。
已知：（1）FeTiO3+2H2SO4（濃）FeSO4+TiOSO4+2H2O；TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。△
（2）TiO2+遇H2O2溶液顯橙黃色。
（3）Fe3++Ti3++H2O=TiO2++Fe2++2H+。
請回答：
（1）若步驟I中不控制溫度，反應開始一會后就會過于劇烈，推測原因是。
（2）步驟Ⅲ加入適量鐵粉的目的是。
（3）步驟Ⅳ：下列說法正確的是。
A.濾液2經蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥可得副產品綠礬
B.將濾液2迅速置于冰-鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒綠礬晶體
C.過濾綠礬晶體時，宜采用玻璃砂芯漏斗
D.先用適量稀硫酸洗滌綠礬晶體并將洗出液與濾液3合并，可提高二氧化鈦收率
（4）步驟V：為了實現高酸度條件下TiOSO4的水解，先取約體積濾液3，并在不斷攪拌下逐滴加到約為濾液總體積8～10倍的沸水中，繼續煮沸約10～15min后，再慢慢加入其余全部濾液，這樣操作的目的是15。
（5）測定TiO2的純度：將粗產品溶于強酸，還原為Ti3+制得待測液，然后用FeCl3標準溶液進行滴定。
①給出配制FeCl3標準溶液并進行滴定的操作排序：（）→（）→（）→（）→量取待測液、標準液→加指示劑→滴定。
a.稱取所需質量的六水氯化鐵晶體
b.加適量水溶解
c.將晶體在HCl氣流中加熱脫水
d.溶于濃鹽酸
e.加水稀釋
f.定容至標準濃度
②滴定Ti3+時選擇的指示劑是。
A．H2O2
B．NH4SCN
C．甲基橙
③實驗測得TiO2的純度偏低，則產品中可能含有的雜質是。組卷：28引用：2難度：0.5 -
31．博蘇替尼（化合物I）是一種抗腫瘤藥物，某課題組設計的合成路線如圖（部分反應條件已省略）：
已知：
（1）下列說法不正確的是。
A.1mol化合物A能消耗2molNaOH
B.化合物D可以和FeCl3溶液發生顯色反應
C.化合物F既可以和酸反應，又可以和堿反應
D.H的分子式為C13H13ClN2O3
（2）化合物E的結構簡式為，流程中A→B→C，而不是由A直接與CH3OH反應生成C的原因是。
（3）寫出化合物C轉化為D的化學方程式。
（4）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構體。
①能使FeCl3溶液顯色；
②可以發生銀鏡反應；
③1H-NMR譜顯示只有4種不同化學環境的氫原子。
（5）寫出以鄰硝基苯甲酸為原料合成
的合成路線 。組卷：40引用：1難度：0.3