2023年山東省齊魯名校高考化學聯考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列詩詞中的變化不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

  B．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明

  C．松葉堪為酒，春來釀幾多

  D．胡粉投火中，色壞還為鉛[胡粉的主要成分是2PbCO3?Pb（OH）2
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列有關試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（　　）

  A．NH4F溶液密封保存于細口玻璃瓶中

  B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中

  C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌

  D．試管中水垢用稀硫酸洗滌
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．科學家最近發表的科技信息如下：
  信息1：我國科學家合成新核素—釷-207：

  2

  a

  a

  X+

  176

  72

  Hf→

  207

  b

  Th+5

  1

  0

  n
  信息2：美國科學家利用化學線索（O₂、

  14

  6

  C、

  18

  8

  O）揭示恐龍新陳代謝率高低。
  信息3：我國科學家發現飛塵顆粒物中鐵的同位素：

  56

  26

  Fe。
  已知：半衰期指物質質量減少一半所用時間。
  下列敘述錯誤的是（　　）

  A．同周期中，X的第一電離能最大

  B． 14 6 C、 18 8 O的半衰期較長

  C． 207 b Th的中子數為90

  D． 56 26 Fe和 58 26 Fe互為同位素
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．有機玻璃（）由CH2=C（CH3）COOCH3發生縮聚反應合成

  B．聚丙炔（）由丙炔發生加聚反應合成

  C．CO2和環氧乙烷發生縮聚反應合成聚碳酸酯（）

  D．甲醛和苯酚發生加聚反應合成酚醛樹脂（）
  組卷：104引用：1難度：0.6

  解析

• 5．+3價鉻的鹵化物有CrF₃、CrCl₃等，制備三氯化鉻的主要反應有Cr₂O₃+3CCl₄

  △

  2CrCl₃+3COCl₂。CrCl₃溶于水得到的配合物為[[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl。已知CrCl₃、CrF₃的熔點依次為83℃、1100℃。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．[Cr（H2O）4Cl2]Cl的中心離子配位數為10

  B．1mol[Cr（H2O）4Cl2]Cl和足量硝酸銀溶液反應生成3molAgCl

  C．CrCl3和CrF3晶體類型相同

  D．CCl4是極性鍵形成的非極性分子
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 6．用cmol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定V₀mL未知濃度的草酸溶液，達到滴定終點時消耗滴定液xmL。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定終點時溶液由粉紅色變為無色

  B．需要錐形瓶、堿式滴定管

  C．若用草酸溶液潤洗錐形瓶，使測得結果偏低

  D．測得草酸濃度c0= 5 cx 2 V 0
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．《科學》最近報道，我國科學家開發了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態氯原子核外順時針、逆時針旋轉的電子數之比為

   

  。
  （2）熔點：CsCl

   

  CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據是

   

  。
  （3）鹵素對物質性質有明顯影響。
  ①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數由大到小的順序為

   

  。
  ②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發現，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

   

  。在下列物質中，堿性最強的是

   

  （填序號，下同），最弱的是

   

  。
  a.b.c.d.
  （4）鈦酸鈣晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  ，則B的原子坐標為

   

  。
  
  設該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

   

  pm（用含d、N_A的代數式表示）。
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析

• 20．利用天然氣制氫稱為“藍氫”?；瘜W原理如下：
  Ⅰ．CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.3kJ?mol^-1
  Ⅱ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₂=+206.1kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH₄（g）和2molH₂O（g），若僅發生反應Ⅱ和Ⅲ，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．充入惰性氣體，反應Ⅱ平衡向右移動
  B．平衡后升高溫度，反應速率增大
  C．平衡時H₂的體積分數可能大于80%
  （3）為了探究濃度對平衡的影響，某研究小組設計選擇性膜反應器（如圖所示）。
  已知：僅發生反應Ⅰ且在反應區內進行，膜可以對產物進行選擇性釋放。反應區內通過控制使壓強恒定為100kPa。反應開始時，投料均為1molCH₄（g）和1molCO₂（g）。膜反應器1中0～80s內H₂的平均滲透速率為5.0×10^-3mol?s^-1。膜反應器2中H₂的平均滲透速率不小于膜反應器1。反應區內的部分實驗數據如下表（溫度相同且保持不變）。請填寫下表中空格：
  

  反應器示意圖	無膜反應器	膜反應器1	膜反應器2
  物質	CO2	H2
  80s達平衡后的物質的量/mol	0.6	②
  CH4平衡轉化率/%	①α1=   %		③α2   α3（填“＞”“＜”或“=”）

  （4）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）發生上述反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，達到平衡時，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol。此溫度下，反應Ⅱ的平衡常數K_p=

   

  （用含a、b的代數式表示，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析