2021-2022學年四川省雅安市高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/8 5:30:3
二、選擇題（共21個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。每小題2分，共42分。）
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1．下列物質屬于弱電解質的是（ ）
組卷：70引用：2難度：0.8 -
2．常溫下，下列物質水溶液呈堿性的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.7 -
3．常溫下，0.1mol?L-1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，導電能力強弱順序是（ ）
組卷：135引用：4難度：0.8 -
4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.9 -
5．常溫下，下列溶液中水的電離程度大于純水的電離程度的是（ ）
組卷：63引用：2難度：0.7 -
6．下列電池不屬于化學電池的是（ ）
組卷：41引用：3難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.8 -
8．將室溫下0.1mol?L-1Na2CO3溶液加熱至70℃，其結果正確的是（ ）
組卷：90引用：2難度：0.5
二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
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25．用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度（單位g?L-1），實驗過程包括標準溶液的準備和滴定待測溶液。
Ⅰ．準備KMnO4標準溶液
a.配制100.00mLKMnO4溶液備用；
b.準確稱取Na2C2O4基準物質3.35g（0.025mol），配制成250.00mL標準溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol?L-1硫酸酸化后，用待標定的KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。
Ⅱ．滴定主要步驟
a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；
b.錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol?L-1硫酸，然后用已標定的KMnO4溶液（0.1000mol?L-1）滴定至終點；
c.重復上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如下表：
d.數(shù)據(jù)處理。組別 1 2 3 消耗標準溶液體積（mL） 25.00 25.02 24.98
請回答下列問題：
（1）將稱得的Na2C2O4配制成250.00mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）標定KMnO4溶液時，能否用稀硝酸調節(jié)溶液酸度（填“能”或“不能”），簡述理由。寫出標定過程中發(fā)生反應的離子方程式。
（3）滴定待測雙氧水時，標準溶液應裝入滴定管，滴定至終點的現(xiàn)象是。
（4）計算此雙氧水的濃度為g?L-1。
（5）誤差分析：在第Ⅱ步滴定主要步驟中，下列操作會使雙氧水濃度測定結果偏高的是。
A．錐形瓶洗凈后用雙氧水潤洗
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D．振蕩錐形瓶時部分液體濺出組卷：22引用：2難度：0.6 -
26．三氧化二鈷（Co2O3）是重要的化工原料。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如圖：
已知：“濾液1”中含有的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
（1）“濾渣1”的主要成分是（寫化學式）。
（2）“酸浸”時，H2O2可將Co2O3還原為Co2+，離子方程式是。
（3）加有機萃取劑的目的是除去（填離子符號）。
（4）“調pH”時，常溫下，為保證Fe3+完全沉淀，需調節(jié)“濾液1”的pH最小值為。（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，當溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，認為沉淀完全）
（5）由“濾液2”可得到的主要副產(chǎn)品是（寫化學式）。
（6）“沉鈷”過程中，生成Co2（OH）2CO3的離子方程式是。組卷：9引用：5難度：0.5