2021-2022學年河北省石家莊二十三中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合要求）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級

  B．用n表示電子層數，則每一電子層最多可容納的電子數為2n2

  C．核外電子運動的概率密度分布圖就是原子軌道

  D．電子的運動狀態可從電子層、能級、原子軌道三個方面進行描述
  組卷：65引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量

  B．6C的電子排布式1s22s22 p 2 x  違反了洪特規則

  C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
  組卷：262引用：21難度：0.7

  解析

• 3．下列描述中正確的是（　　）

  A．基態碳原子的軌道表示式

  B．第四周期中未成對電子數最多的原子為Mn

  C．基態核外電子的排布為1s22s22p63s23p4的原子，3p能級有一個空軌道

  D．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列事實與氫鍵有關的是（　　）

  A．水加熱到很高的溫度都難以分解

  B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

  C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

  D．水結成冰體積膨脹
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關于氨氣和甲烷的說法不正確的是（　　）

  A．兩種分子的VSEPR模型相同

  B．NH3分子中N原子形成四個不等性雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個等性雜化軌道

  C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，而甲烷分子中沒有孤電子對，兩分子的空間結構不同

  D．NH3分子可以與H+結合生成 NH + 4 ，這個過程N原子的雜化類型發生改變
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．C-H 鍵比 Si-H 鍵鍵長短，故 CH4 比 SiH4 更穩定

  B．CH3CH（OH）COOH 存在兩個手性碳原子

  C．CO2、HClO、HCHO 分子中一定既有 σ 鍵又有 π 鍵

  D．凡 AB3 型的共價化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 雜化軌道成鍵
  組卷：36引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂

  B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力

  C．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

  D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵
  組卷：108引用：5難度：0.5

  解析

• 8．CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中由于啞鈴形

  C

  2

  -

  2

  的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC₂晶體的描述不正確的是（　　）

  A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

  B．和Ca2+距離相同且最近的C構成的多面體是正六面體

  C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

  D．如圖的結構中共含有4個Ca2+和4個 C 2 - 2
  組卷：81引用：3難度：0.5

  解析

• 9．某化合物與Cu⁺結合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是（　　）

  A．Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9

  B．該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵

  C．該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

  D．該離子中無手性碳原子
  組卷：104引用：3難度：0.7

  解析

三、填空題（本題共4小題）

• 28．碳化硅和立方氮化硼的結構與金剛石類似，碳化硅硬度僅次于金剛石，立方氮化硼硬度與金剛石相當，其晶胞結構如圖所示。
  請回答下列問題
  （1）碳化硅晶體中，硅原子雜化類型為

   

  ，每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有

   

  個，設晶胞邊長acm,密度為bg?cm^-3，則阿伏加德羅常數可表示為

   

  （用含a、b的式子表示）。
  （2）立方氮化硼晶胞中有

   

  個硼原子，

   

  個氮原子，硼原子的雜化類型為

   

  ，若晶胞的邊長為acm,則立方氮化硼的密度表達式為

   

  g?cm^-3（設N_A為阿伏加德羅常數的值）。
  組卷：142引用：1難度：0.7

  解析

• 29．鎳（₂₈Ni）及其化合物在工業生產領域有廣泛的應用。
  （1）Ni在元素周期表中的位置

   

  ；前四周期元素中，基態原子含有未成對電子最多的元素的價層電子排布式為

   

  。
  （2）如圖1所示為NaCl的晶胞結構，NiO（氧化鎳）的晶胞結構與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距為a×10^-8cm,阿伏加德羅常數的值為N_A，NiO晶體的密度是

   

  。（已知NiO的摩爾質量為74.7g?mol^-1）
  （3）天然的晶體和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如，在某種氧化鎳晶體中就存在如圖2所示的缺陷，一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代，其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數比卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的個數之比為

   

  。
  
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析