選修2《第一單元 化工生產過程中的基本問題》2017年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）
發布：2025/1/6 8:0:14
一、選擇題（每小題4分，共48分）
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1．下列關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.9 -
2．關于反應2SO2+O2?2SO3，在一定條件下達到平衡狀態，再加入一定量的18O2，則建立新平衡時，含有18O的物質是（假定原平衡體系中不含18O）（ ）
①二氧化硫
②氧氣
③三氧化硫。組卷：58引用：1難度：0.9 -
3．關于對SO2混合氣體凈化的目的敘述正確的是（ ）
①除塵（除去礦塵）防止催化劑中毒
②洗滌（除去砷、硒等的化合物）防止催化劑中毒
③干燥（除去水蒸氣）防止催化劑中毒
④干燥（除去水蒸氣）防止對設備和生產的不良影響。組卷：13引用：1難度：0.9 -
4．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）V2O5△組卷：423引用：32難度：0.9 -
5．在硫酸的工業制法中，下列生產操作與生產操作的主要原因兩者都正確的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.9
二、非選擇題（52分）
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15．圖1裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、。
（2）實驗時，濃硫酸順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程中應采取的操作是。
（4）用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“降低”）。
（5）用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ裝置質量增加b g,則本實驗中SO2的轉化率為。組卷：14引用：1難度：0.5 -
16．【化學--選修2化學與技術】
硫酸是重要的化工原料，它的產量衡量了一個國家的工業發展水平．工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據信息回答下列問題：
（1）工業制硫酸時發生此反應的設備是壓強MPa
轉化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產中用吸收SO3．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產1000t 98%硫酸所需要的SO3的質量為t,由SO2生產這些SO3所放出的熱量為kJ．組卷：42引用：2難度：0.1