2015-2016學年上海市金山中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）

• 1．調(diào)查發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過裝修的居室中裝修材料會緩慢釋放出某些化學物質(zhì)，這些物質(zhì)濃度過高，會危害人的身體．這些污染物中最常見的是（　　）

  A．甲醛

  B．一氧化碳

  C．二氧化硫

  D．臭氧
  組卷：6引用：3難度：0.9

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• 2．下列各組物質(zhì)按混合物，純凈物，弱電解質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．鋁熱劑、液氯、苯酚

  B．苦鹵、氫氧化鋁膠體、氨水

  C．漂粉精、鹽酸、碳酸氫鈉

  D．純堿、醋酸、硫酸鋇
  組卷：32引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列獲取物質(zhì)的方法，不正確的是（　　）

  A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

  B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

  C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

  D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列各種物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同的是（　　）

  A．CO2、H2O

  B．NaOH、Na2O

  C．NaCl、HCl

  D．SO2、SiO2
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．雙氧水是二元弱酸，則下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）

  A．H2O2的電子式：

  B．雙氧水的電離方程式為H2O2?H++ HO - 2

  C．16 O 2 - 2 離子中，質(zhì)量數(shù)之和是電子數(shù)之和的兩倍

  D．將雙氧水溶液加熱升溫后，溶液pH一定減小
  組卷：7引用：2難度：0.9

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二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）

• 6．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

  C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

  D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
  組卷：519引用：38難度：0.5

  解析

• 7．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都能被氧化又能被還原的是（　　）

  A．F2、Cl2、CuSO4	B．Cl2、Al、H2
  C．H2S、HCl、H2O2	D．F2、K、HCl
  組卷：114引用：3難度：0.9

  解析

• 8．下列推斷正確的是（　　）

  A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

  B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

  C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

  D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
  組卷：836引用：73難度：0.9

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• 9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+

  B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO 2-、Cl-

  C．無色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+

  D．由水電離的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液中：ClO-、Na+、 SO 2 - 3 、K+
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 10．下列敘述正確的是（　　）

  A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

  B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

  C．欲配制1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

  D．電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
  組卷：41引用：3難度：0.7

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十、（本題共13分）

• 30．實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO₂與9g H₂O．
  （1）通過計算可知該有機物的分子式為：

   

  ．
  （2）進一步實驗可知：
  ①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體．
  ②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．
  則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有

   

  種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ．
  （3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
  A的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ．
  （4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式：

   

  ．
  （5）反應類型：C→D的①

   

  ，D→E

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.5

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十一、（本題共16分）

• 31．為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g.
  （1）寫出反應中涉及的化學方程式（至少3個）
  （2）通過計算，填寫下表：
  

  c（H+）	c（SO42-）	c（Fe2+、Fe3+）

  注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量的濃度
  （3）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率．
  組卷：4引用：2難度：0.3

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