2019-2020學年安徽省淮南一中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共計54分，每小題只有一個選項為正確選項）

• 1．2007年9月，美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續燃燒。上述中“結合力”實質是（　　）

  A．范德華力	B．氫鍵
  C．非極性共價鍵	D．極性共價鍵
  組卷：56引用：4難度：0.8

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• 2．科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸

  3

  2

  He,100噸

  3

  2

  He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是（　　）

  A． 3 2 He的最外層電子數為2，具有較強的金屬性

  B． 3 2 He位于周期表第二周期第ⅡA族

  C．其原子核中質子數為2、中子數為1

  D．核聚變是化學反應
  組卷：47引用：4難度：0.8

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• 3．在一定溫度下，在體積不變的容器中發生可逆反應2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列說法說明該反應達到平衡的是（　　）

  A．C的生成速率和B的消耗速率相等

  B．容器內的壓強不再發生變化

  C．反應混合物中A的體積分數不再發生變化

  D．2v正（A）=v逆（B）
  組卷：66引用：3難度：0.5

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• 4．如圖所示是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（　　）
  

  A．Z、N兩種元素形成的化合物屬于鹽，熔融狀態下可以導電

  B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低

  C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

  D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 5．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3

  C．工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

  D．加入催化劑有利于氨的合成
  組卷：17引用：8難度：0.7

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• 6．在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH₄⁺能轉化為N₂（g）和H₂O（1），示意圖如下：
  
  反應I：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=akJ?mol^-1
  反應Ⅱ：5NH₄⁺（aq）+3NO₃^-（aq）═4N₂（g）+9H₂O（l）+2H⁺（aq）△H₂=bkJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　　）

  A．兩池發生的反應中，氮元素只被氧化

  B．兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2

  C．常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數為3.75×6.02×1023

  D．4NH4+（aq）+3O2（g）═2N2（g）+4H+（aq）+6H2O（l）△H= 1 2 （3a+b）kJ?mol-1
  組卷：96引用：10難度：0.7

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• 7．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應 HCO - 3 （aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應

  B． CO 2 - 3 （aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
  組卷：157引用：14難度：0.7

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二、填空題（共計46分）

• 22．隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。利用 NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反應如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3 充入反應物，發生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是

   

  。
  A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
  B．n（NH₃）：n（N₂） 不變
  C．容器內壓強不變
  D．容器內混合氣體的密度不變
  E．1mol N-H 鍵斷裂的同時，生成1mol O-H 鍵
  （2）已知該反應速率v_正=k _正?c⁴（NH₃）?c⁶ （NO），v_逆=k _逆?c^x（N₂）?c^y（H₂O） （k_正、k_逆分別是正、逆反應速率常數），該反應的平衡常數K=k

  k

  正

  k

  逆

  ，則 x=

   

  ，y=

   

  。
  （3）某研究小組將2mol NH₃、3mol NO 和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發生上述反應，NO 的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。
  ①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v （NO）=

   

  ；
  ②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：28引用：4難度：0.5

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• 23．用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO 和 NO₂不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。
  
  （1）用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收體積比為 1：1 的 NO 和 NO₂混合氣，可將 N 元素轉變為對環境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）隨著 NO 和 NO₂配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析