2022-2023學年福建省泉州市南安市僑光中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：共18題，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分。

• 1．下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是 （　　）

  A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料	B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板	C．和諧號動車以350 km/h飛馳	D．世界首部可折疊柔屏手機通話

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：11難度：0.9

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• 2．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由慢到快的順序是（　　）

  A．③＜①＜②＜④

  B．②＜①＜③＜④

  C．①＜③＜②＜④

  D．③＜②＜④＜①
  組卷：183難度：0.3

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• 3．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．使用催化劑，可以改變反應的反應熱

  D．正反應的活化能大于逆反應的活化能
  組卷：375引用：18難度：0.5

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• 4．關于化學平衡常數，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

  B．化學平衡常數隨溫度的改變而改變

  C．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于1

  D．溫度越高，K值越大
  組卷：173難度：0.5

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• 5．汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）。由此可知，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應是熵增大的反應

  B．該反應不能正向自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑

  C．該反應常溫下能正向自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應的速率

  D．該反應常溫下能正向自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應
  組卷：22引用：4難度：0.8

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• 6．某溫度下，反應2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2C（g）?2A（g）+B（g）的平衡常數K₂為（　?。?/h2>

  A．2500

  B．50

  C．0.02

  D．0.002
  組卷：95引用：6難度：0.8

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• 7．一定溫度下，在密閉容器中可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

  B．2v正（X）=v逆（Y）

  C．混合氣體總物質的量不再發(fā)生變化

  D．單位時間內，生成3molZ同時生成2molX
  組卷：8引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 21．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。
  （1）如圖所示。已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=^_41kJ?mol^-1
  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ?mol^-1
  
  反應Ⅰ的熱化學方程式為

   

  。
  （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在 500℃下發(fā)生反應，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）實驗測得CO₂和CH₃OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
  
  ①500℃達平衡時，CH₃OH（g）的物質的量分數為

   

  。圖2是改變溫度時速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  ②500℃該反應的平衡常數為

   

  ，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③500℃條件下，測得某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度均為0.5mol?L^-1，則此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．在原容器中充入1molHe
  C．在原容器中充入1molCO₂和3molH₂
  D．縮小容器容積，增大壓強
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 22．環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知： （g）= （g）+H₂（g）ΔH₁=+100.3kJ?mol^-1①
  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH₂=-11.0kJ?mol^-1②
  對于反應：（g）+I₂（g）?（g）+2HI（g） ③ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內發(fā)生反應③，起始總壓為10⁵Pa,平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為

   

  ，該反應的平衡常數K_p=

   

   Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有

   

   （ 填標號）。
  A．通入惰性氣體
  B．提高溫度
  C．增加環(huán)戊烯濃度
  D．增加碘濃度
  （3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的

   

  （填標號）。
  A．T₁＞T₂
  B．a點的反應速率小于c點的反應速率
  C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
  D．b點時二聚體的濃度為0.45mol?L^-1
  組卷：90引用：5難度：0.4

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