2013-2014學年四川省成都市郫縣一中高三（下）周考化學試卷（九）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是（　　）

  A． 除去氯氣中的氯化氫	B． 制備Fe（OH）2
  C． 實驗室制備氨氣	D． 保存濃硝酸
  組卷：2引用：5難度：0.9

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• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．乙醇的核磁共振氫譜有三個峰，峰的高度比為1：2：3

  B．“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成Ca（HCO3）2

  C．CuSO4?5H2O遇濃硫酸顏色變白，說明濃硫酸具有脫水性

  D．含有相同種類官能團的物質一定屬于同系物。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 3．可逆反應nx（g）+y（g）?mz（g），為吸熱反應，當反應達到平衡后，混合氣體中x的體積分數φ（x）與溫度（T）的關系如圖所示，a點和b點是反應達到平衡時曲線上的兩點，c點和d點是反應未達到平衡時曲線外的兩點。若密閉容器中以定壓條件進行反應，當V正＞V逆時，則在圖中可表明此種情況的點是（　　）

  A．a點

  B．b點

  C．c點

  D．d點
  組卷：14引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 10．綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
  已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
  
  （1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是

   

  ．
  （2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是

   

  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

   

  ．
  （3）操作Ⅳ的順序依次為：

   

  、冷卻結晶、

   

  ．
  （4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：
  a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
  b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
  c.用硫酸酸化的0.01000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
  ①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應時被還原為Mn²⁺，請寫出該反應的離子方程式：

   

  ；
  ②計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數為

   

  （用小數表示，保留三位小數）．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 11．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
  （1）汽車內燃機工作時發生反應：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
  ①5min內該反應的平均速率υ （NO）=

   

  ；在T℃時，該反應的平衡常數
  K=

   

  。
  ②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強
  c.正反應速率             d.單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
  （2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
  已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
  則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是

   

  。
  （3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
  ①該反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
  組卷：151引用：5難度：0.3

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