2022-2023學(xué)年北京二中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每道題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，題每小題3分，共60分）

• 1．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（　　）

  A． 瓷器	B． 絲綢
  C．茶葉	D．中草藥
  組卷：1052引用：24難度：0.9

  解析

• 2．下列變化中，氣體被還原的是（　　）

  A．二氧化碳使Na2O2固體變白

  B．氯氣使KBr溶液變黃

  C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

  D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：1430引用：28難度：0.9

  解析

• 3．根據(jù)SO₂通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2有還原性
  B	H2S溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	產(chǎn)生膠狀沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2872引用：62難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CaCl2的電子式：

  D．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）

  A．CH4

  B．NaOH

  C．SO2

  D．H2O
  組卷：42引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

  B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
  組卷：78引用：9難度：0.8

  解析

• 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：2727引用：22難度：0.7

  解析

• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol的 11 5 B 中，含有的中子數(shù)為0.6NA

  B．1mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)為0.2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷在O2中完全燃燒，得到CO2分子數(shù)為0.6NA

  D．密閉容器中充入1molN2與3molH2反應(yīng)制備N(xiāo)H3，形成的N-H鍵數(shù)目為6NA
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分；請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上）

• 24．二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。CO₂減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
  Ⅰ．利用CO₂制備CO
  一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
  （1）下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
  B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
  D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
  一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應(yīng)如下：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  已知：CH₃OH產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  （2）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產(chǎn)率=

   

  （用代數(shù)式表示）。
  （3）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₂OH與CO的物質(zhì)的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如圖所示。
  
  由圖可知，隨著溫度的升高，CO₂轉(zhuǎn)化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。試解釋其原因：

   

  。
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析

• 25．我國(guó)是世界上最早冶煉鋅的國(guó)家之一，有獨(dú)立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。
  已知：鋅的熔點(diǎn)420℃，沸點(diǎn)907℃。
  Ⅰ．如圖是古代以爐甘石（ZnCO₃）為原料煉鋅的示意圖：
  
  （1）泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：
  i.ZnCO₃（s）═ZnO（s）+CO₂（g）ΔH₁
  ii.CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
  ??????
  總反應(yīng)：ZnCO₃（s）+2C（s）═Zn（g）+3CO（g）ΔH₃
  利用ΔH₁和ΔH₂計(jì)算ΔH₃時(shí)，還需要利用

   

  反應(yīng)的ΔH。
  （2）c處收集到

   

  （填“固”“液”或“氣”）態(tài)金屬鋅。a和b兩處小孔位于相反的位置，目的是

   

  。
  （3）通過(guò)觀察b處火焰可確定罐內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)。正常時(shí)，火焰應(yīng)呈藍(lán)色，燃燒的物質(zhì)主要是

   

  。當(dāng)火焰呈藍(lán)綠色（Zn的焰色）時(shí)，可采取的措施是

   

  。
  Ⅱ．現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含鐵等元素）、軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如圖：
  
  （4）浸出：加入FeSO₄能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe²⁺的作用類(lèi)似催化劑，“催化”過(guò)程可表示為：
  i：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
  ii：??????
  ①寫(xiě)出ii的離子方程式：

   

  。
  ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
  a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量MnO₂，溶液變紅。
  b.

   

  。
  （5）除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說(shuō)明，通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是

   

  。
  （6）電解：總反應(yīng)（未配平）：Zn²⁺+Mn²⁺+H₂O

  電解

  Zn+MnO₂+H⁺。若不考慮副反應(yīng)，為了使電解液中的Zn²⁺、Mn²⁺均恰好完全反應(yīng)，理論上需要再添加哪種離子？

   

  （填“Zn²⁺”、“Mn²⁺”或“都不需要”）。
  組卷：34引用：1難度：0.3

  解析