2021-2022學年吉林省通化市通化縣綜合高級中學高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共60分）

• 1．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是（　　）
  

  	常見古詩文記載	化學知識
  A	《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。	文中的“氣”是指氧氣
  B	《肘后備急方》中對青蒿素的提取記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。	文中提到的混合物分離方法是過濾
  C	《本草經集注》中記載鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。	利用焰色反應
  D	《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石巢入內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度，取出放冷，研粉”。	在實驗室完成該實驗用到的實驗儀器有坩堝、坩堝鉗、研缽和蒸發皿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 2．二氧化硫是一種大氣污染氣體，在許多工業生產中都會產生二氧化硫氣體，對于它的綜合治理人們想出了各種各樣的方法，下列圖示就是其中一種治理二氧化硫的工藝流程。下列說法不正確的是（　　）

  A．該處理過程中需要不斷提供的原料只有水，得到的產品有硫酸和氫氣

  B．三個設備中發生的變化都是氧化還原反應

  C．在設備B中如果溶液濃度太大，不利于二者的分離

  D．設備C如果采用電解裝置，產生氫氣的電極是陰極
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　　）

  選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
  A	濃鹽酸	MnO2	產生黃綠色氣體
  B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
  C	酸化的FeCl2溶液	H2O2溶液	溶液變成黃棕色，有氣泡產生
  D	Fe2（SO4）3溶液	銅粉	溶液變藍色，有黑色固體產生

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 4．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（　　）

  A．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒

  B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質

  C．華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅

  D．用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl分子的數目為NA

  B．1.12L Cl2通入水中發生反應，轉移的電子數為0.1 NA

  C．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一 定為0.2 NA

  D．常溫常壓下，1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3-
  組卷：122引用：6難度：0.5

  解析

• 6．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

  A．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 飽和石灰水 NaOH（aq）

  B．Al（s） N a OH （ aq ） NaAlO2（aq） 過量 HC l （ aq ） Al（OH）3（s）

  C．N2（g） H 2 （ g ） 高溫高壓 、 催化劑 NH3（g） C O 2 （ g ） N a C l （ aq ） Na2CO3（s）

  D．Fe2O3（s） A l 高溫 Fe（s） HC l （ aq ） FeCl3（aq）
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（　　）（部分反應中的H₂O已略去）
  

  選項	W	X	Y	Z
  A	O2	C	CO	CO2
  B	CO2	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
  C	NaOH	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
  D	Cl2	Fe	FeCl2	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

二.第二卷（非選擇題共40分）

• 22．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等
  已知：①AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl₃遇潮濕空氣變質。
  I．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl₃。
  
  （1）組裝好儀器后，首先應

   

  ，具體操作為

   

  。
  （2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

   

  。裝置C中盛放的試劑是

   

  。裝置F中試劑的作用是

   

  。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

   

  。
  （3）將所制得的無水AlCl₃配制溶液時需加入鹽酸的目的是

   

  。
  II．工業上可由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備，流程如下：
  
  （1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）700℃時，升華器中物質充分反應后降溫實現FeCl₃和AlCl₃的分離。溫度范圍應為

   

  。
  a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間        c.高于315℃
  （3）樣品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通過列操作測得（部分物質略去）。
  m克樣品

  過量

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  NaAlO₂溶液

  過濾

  C

  O

  2

  過濾

  Al（OH）₃ 

  △

  冷卻

  n克Al₂O₃
  計算該樣品中AlCl₃的質量分數

   

  （結果用m、n表示，不必化簡）。
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 23．某興趣小組用鋁箔制備Al₂O₃、AlCl₃?6H₂O及明礬大晶體，具體流程如圖
  
  已知：AlCl₃?6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如表．
  

  溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
  溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

  請回答：
  （1）步驟Ⅰ中的化學方程式

   

  ；步驟Ⅱ中生成Al（OH）₃的離子方程式

   

  ．
  （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是

   

  ．
  A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al（OH）₃灼燒
  B．為了得到純Al₂O₃，需燃燒至恒重
  C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
  D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
  E．為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重
  （3）步驟Ⅳ，選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序

   

  ．
  ①迅速降至室溫；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明礬飽和溶液；④自然冷卻至室溫；⑤選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央；⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液．
  （4）由溶液A制備AlCl₃?6H₂O的裝置如圖：
  
  ①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和

   

  ．
  ②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是

   

  ；洗滌時，合適的洗滌劑是

   

  ．
  ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl₃?6H₂O，宜采用的干燥方式是

   

  ．
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析