2022-2023學年英才高二（上）限時訓練化學試卷
發布：2025/1/6 6:30:3
一、單選題（共9題，每題9分，共計81分）
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1．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變為ΔH），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（ ）
組卷：31引用：6難度：0.7 -
2．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：2難度：0.6 -
3．已知反應A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA（g）和 3molB（g）發生反應，t1時達到平衡狀態I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：16引用：3難度：0.7
一、單選題（共9題，每題9分，共計81分）
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9．溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發生反應：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）。反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示（V1＜V2＜V3）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：73引用：3難度：0.5
二、解答題（共1小題）
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10．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應如下：
反應?。瓹H4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ?mol-1；
反應ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2=+165kJ?mol-1；
回答下列問題：
（1）反應ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的ΔH3=kJ?mol-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行該反應，則可以提高CO2平衡轉化率的措施有（寫出一條即可）。
（2）對于反應ⅰ，向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H2O）：n（CH4）=1：1投料。
①若在恒溫條件下，反應達到平衡時CH4的轉化率為50%，則平衡時容器內的壓強與起始壓強之比為（最簡單整數比）。
②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應相同時間，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點（填“是”或“不是”）化學平衡狀態，CH4的轉化率：c點＞b點，原因是。
（3）某科研小組研究了反應ⅱ的動力學，獲得其速率方程v=k[（CH4）]m?，k為速率常數（只受溫度影響），m為CH4的反應級數。在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速率如下：[c（H2O）]12
CH4的反應級數m=實驗序號 c（H2O）/mol?L-1 c（CH4）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1 1 0.100 0.100 1.2×10-2 2 0.100 0.200 2.4×10-2 ，當實驗2進行到某時刻，測得c（H2O）=0.040mol?L-1，則此時的反應速率v=（保留3位有效數字，已知≈0.3）。0.1
（4）甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發生反應ⅰ、反應ⅱ。在恒溫、恒壓條件下，1molCH4（g）和1molH2O（g）反應達平衡時，CH4（g）的轉化率為a,CO2（g）的物質的量為bmol,則反應ⅰ的平衡常數Kx=[寫出含有a、b的計算式；對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），Kx=，x為物質的量分數]。xp（C）?xq（D）xm（A）?xn（B）組卷：7引用：2難度：0.5