2021-2022學年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

  A．Na+：1s22s22p6

  B．F：1s22s22p5

  C．Cl-：1s22s22p63s23p5

  D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
  組卷：23引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業合成氨時，適當提高N2濃度，以提高H2的轉化率

  B．對平衡體系2NO2?N2O4（g），縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深

  C．實驗室可用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

  D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O?ΔH＞0，下列可以使黃綠色的CuCl₂水溶液顏色變藍的實驗操作是（　　）

  A．加入適量NaCl固體	B．加入適量AgNO3溶液
  C．給溶液加熱	D．加入合適的催化劑
  組卷：57引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列實驗不能達到預期目的的是（　　）
  

  編號	實驗內容	實驗目的
  A	室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol?L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
  B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  C	等體積等pH的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應，HX放出的氫氣多且反應速率快	證明HX酸性比HY弱
  D	把兩只裝有NO2和N2O4混合氣體的連通燒瓶，一只放冷水里，一只放熱水里，觀察顏色變化	探究溫度對化學平衡的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列原理的應用及離子方程式書寫均正確的是（　　）

  A．用TiCl4水解制備TiO2?xH2O（加大量水并加熱）：TiCl4+2H2O═TiO2↓+4HCl

  B．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．用鐵電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共2小題，滿分40分）

• 16．鉻酸鹽是指含鉻酸根（CrO₄^2-）的鹽類。鉻酸鹽最顯著的特點是具有鮮明的顏色，如BaCrO₄呈黃色，Ag₂CrO₄呈磚紅色。
  I、工業廢水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的處理方法之一，工藝流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  轉化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，轉化反應的離子方程式為：

   

  ，該體系pH=2時，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，應調整溶液的pH≥

   

  。（已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫爾法是用K₂CrO₄作指示劑，用AgNO₃作標準溶液的測定Cl^-（或Br^-）的方法。現用莫爾法測定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實驗步驟如下：
  步驟1：取mgNOCl樣品，溶于蒸餾水（發生反應：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中：
  步驟2：加入適量K₂CrO₄溶液作指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL；
  （3）滴定終點的標志是

   

  。
  （4）亞硝酰氯樣品中NOCl的純度為

   

  。
  （5）若滴定終點時俯視讀數，所測NOCl的純度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 17．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
  （1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

   

  （填字母）。
  a.碳棒
  b.鋅板
  c.銅板
  d.鋁鎂合金
  這種電化學防腐方法稱為

   

  。
  
  （2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
  ①E為該燃料電池的

   

  極，F電極上的電極反應式為

   

  。
  ②常溫下，若用該燃料電池電解500mL飽和食鹽水，當產生標準狀況下1120mL氣體時，溶液的pH為

   

  。（忽略電解前后溶液體積的變化）
  ③燃料電池應用前景廣闊，主要優點有

   

  （答出兩點即可）。
  組卷：15引用：3難度：0.4

  解析