2021年湖北省黃石市有色一中高考化學模擬試卷（5月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是（　　）

  A．聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

  C．天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物

  D．聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為
  組卷：55引用：3難度：0.5

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．一定條件下，0.1mol H2（g）和0.1mol I2（g）于密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.2NA

  B．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中，溶液中的H+數(shù)目為0.01NA

  C．22.4L（標準狀況）CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA

  D．n（H2SO3）+n（HSO3-）=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說法錯誤的是（　　）

  A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

  B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，其電離方程式為HN3?H++N3-

  C．疊氮化物能與Co3+等形成配合物，如[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8

  D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z組成的一種常見有機物在生活中有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)式為。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ₂氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與YZ₂氣體體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物

  B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比W的強

  C．含X、Y、Z三種元素的化合物只有一種

  D．工業(yè)上用熱還原法制備W的單質(zhì)
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)實驗裝置，能達到實驗目的的是（　　）

  A．用圖1所示裝置制取Cl2

  B．用圖2所示裝置制備Al（OH）3

  C．用圖3所示裝置制備H2S

  D．用圖4所示裝置制取NaHCO3
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式書寫及評價合理的是（　　）
  

  	離子方程式	評價
  A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O	正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水；
  B	1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2A1O2+5H+=Al3++Al（OH）3+H2O	正確，A1O2-與H+按物質(zhì)的量1：1反應轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，過量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+
  C	將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正確，F(xiàn)e3O4化學式可改寫為FeO?Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為1：2
  D	將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO	錯誤，F(xiàn)e2+與ClO-會發(fā)生氧化還原反應：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：99引用：6難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
  （1）工業(yè)上常用CO和H₂反應合成二甲醚。
  已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.48kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-40.98kJ?mol^-1
  請寫出CO與H₂合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學方程式

   

  。
  （2）工業(yè)上還可以用CO₂和H₂反應合成二甲醚，其熱化學方程式為6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-130.88kJ?mol^-1。
  ①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是

   

  （填標號）。
  A.逆反應的速率先增大后減小
  B.CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
  C.反應物的體積百分含量減小
  D.容器中的n（CO₂）/n（H₂）變小
  ②在某壓強下，上述合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。T₁溫度下將6mol CO₂和12mol H₂充入容積為2L的恒容密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=

   

  ；A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C之間的大小關(guān)系為

   

  。
  
  
  （3）工業(yè)上用反應CH₃OH（g）

  催化劑

  △

  CO（g）+2H₂（g）來制取高純度的CO和H₂。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬研究了鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，如圖為計算機模擬的各步反應的相對能量示意圖，其中吸附在鈀基催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。
  
  
  ①該歷程中整個反應的快慢主要由步驟

   

  （用圖中字母表示）決定；活化能最小的化學方程式為

   

  。
  ②353K時，在剛性容器中充入CH₃OH（g），發(fā)生反應CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）。體系的壓強p隨時間t的變化如表所示。
  

  t/min	0	5	10	15	20	∞
  p/kPa	101.2	107.4	112.6	116.4	118.6	121.2

  353K時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。若升高反應溫度至373K，則CH₃OH（g）分解后體系壓強P_∞（373K）

   

  121.2kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
  組卷：107引用：1難度：0.5

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• 19．抗血栓藥物氯貝丁酯（）的一種合成路線如圖，部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
  
  回答下列問題：
  （1）E中官能團的名稱為

   

  。
  （2）有機物A的化學名稱為

   

  ，B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，反應Ⅱ的反應類型為

   

  。
  （3）要實現(xiàn)反應I的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達到目的的是

   

  。
  A． NaHCO． B NaOH     C． Na₂CO₃     D． CH₃COONa
  （4）寫出反應Ⅲ的化學方程式

   

  。
  （5）產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體G有

   

  種。
  ①屬于酯類且與FeCl₃溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應；③1molG最多與2 molNaOH反應；④苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位。
  （6）結(jié)合以上合成路線信息，設計以 CH₃CH₂ COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析