2021-2022學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，分子平均直徑為60～140nm。下列有關(guān)新冠病毒的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該病毒由C、H、O三種元素組成

  B．新冠病毒在空氣中可以“氣溶膠”形式傳播

  C．過氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效滅活新冠病毒

  D．我國(guó)研制的重組新冠病毒疫苗應(yīng)避光、冷藏保存
  組卷：46引用：4難度：0.8

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• 2．化學(xué)用語(yǔ)的書寫和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：	B．羥基的電子式：
  C．重水的分子式：H218O	D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+6H+═2S↓+3H2O

  B．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  D．AgNO3溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
  組卷：34引用：1難度：0.5

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• 4．在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） 石灰乳 漂白粉（s）

  B．Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2（aq） 電解 Mg

  C．Fe3O4（s） A l （ s ） 高溫 Fe（s） C l 2 （ g ） △ FeCl2（s）

  D．CuSO4（aq） 過量氨水 Cu（OH）2（s） 葡萄糖 △ Cu2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 5．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．雙氫青蒿素治療瘧疾的效果比青蒿素好，是因?yàn)殡p氫青蒿素的水溶性更好

  B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)

  C．青蒿素和雙氫青蒿素均能和NaI溶液發(fā)生反應(yīng)

  D．青蒿素和雙氫青蒿素在堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：12引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．為測(cè)定CuSO₄溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：
  Ⅰ．甲方案
  實(shí)驗(yàn)原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  
  （1）判斷

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作為

   

  。
  （2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

   

  。
  （3）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為

   

  。
  （4）固體質(zhì)量為wg,則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1。
  （5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  Ⅱ．乙方案
  實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  實(shí)驗(yàn)步驟：
  ①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）
  
  ②……
  ③在儀器A、B、C、D、E中加入如圖所示的試劑
  ④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄
  ⑤將CuSO₄溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
  ⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
  ⑦處理數(shù)據(jù)
  （6）步驟②為

   

  。
  （7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是

   

  （填序號(hào)）。
  a.反應(yīng)熱受溫度影響
  b.氣體密度受溫度影響
  c.反應(yīng)速率受溫度影響
  （8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H₂體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ（H₂）=dg?L^-1，則c（CuSO₄）=

   

  mol?L^-1（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  （9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO₄溶液的濃度：

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：828引用：6難度：0.5

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• 16．（1）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH₄和CO₂兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來達(dá)到減碳的目的，其原理如圖所示：
  
  ①電極A上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

   

  。
  （2）CO₂一定條件可轉(zhuǎn)化為CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  ①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
  B．反應(yīng)體系中CH₃OH濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．恒溫恒容下達(dá)到平衡后，再通入N₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  D．平衡時(shí)，若改變體積增大壓強(qiáng)，則c（CO₂）、c（CH₃OH）均變大
  ②某溫度下恒容密閉容器中，CO₂和H₂起始濃度分別為amol?L^-1和3amol?L^-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率為b,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時(shí)吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
  ①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

   

  溶液。
  ②常溫下，NaHSO₃溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是

   

  （通過計(jì)算說明）。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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