2021-2022學年河南省鄭州市中原名校高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題所給選項只有1項符合題意，每小題3分，共48分。）
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1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.5 -
3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.5 -
6．下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.6 -
7．t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：75引用：6難度：0.6
二、非選擇題（本大題共7小題，計52分）
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22．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3（AsO4）2 6.8×10-9 AlAsO4 1.6×10-16 FeAsO4 7.2×10-21
回答以下問題：表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準 污染物 H2SO4 As 濃度 19.6g/L 1.6g?L-1 排放標準 pH6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=mol?L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（）的最大是AsO3-4mol?L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為；
②Ca3（AsO4）2在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為．組卷：90引用：3難度：0.7 -
23．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：（表中填空填下列選項中字母代號）
A、白色沉淀轉化為紅褐色沉淀試管編號 加入試劑 實驗現象 Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL 2mol/L NH4Cl溶液 ②
B、白色沉淀不發生改變
C、紅褐色沉淀轉化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=。
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動。
猜想2：。
（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是（填“1”或“2”）。組卷：193引用：5難度：0.5