2022-2023學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本題共18小題，每小題3分，共計(jì)54分）

• 1．神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨（N₂H₄）、液氫（H₂），氧化劑有液氧（O₂）、液態(tài)N₂O₄等。
  
  下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好

  B．發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)N2O4產(chǎn)生大量NO2而呈紅棕色

  C．液氫和液氧在氣化過(guò)程中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

  D．N2H4和N2O4反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量
  組卷：59引用：3難度：0.7

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• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．1molSO2、0.5molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2akJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

  D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4（s）=4P（s）△H=-4bkJ?mol-1
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸銅溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
  

  A．氣體在熱水中比在冷水中顏色深	B．制備氫氧化鐵膠體	C．加壓后氣體顏色變深	D．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 5．氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?aC+2D，經(jīng)5min后，此時(shí)C為0.2mol,又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1，下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．此時(shí)，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1mol

  B．B的轉(zhuǎn)化率為50%

  C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）-1

  D．a(chǎn)值為2
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）=2Z（g），下列根據(jù)圖象所作出的描述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B． 在圖乙中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑

  C． 若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D． 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 7．一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H₂S混合加熱可得下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）。已知平衡后CO物質(zhì)的量為8mol且K=0.1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

  B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

  C．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

  D．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：12引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共4小題，共46分）

• 21．維生素C化學(xué)式是C₆H₈O₆，是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），具有很強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測(cè)定某橙汁中維生素C的含量。已知測(cè)定原理為：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。回答下列問(wèn)題：
  （1）用濃度為7.50×10^-3mol?L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)用

   

  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；指示劑為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
  ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
  ②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
  ③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  。
  ④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含

   

  mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：

   

  。
  （4）會(huì)引起所測(cè)橙汁濃度偏大的操作為

   

  。
  A．滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
  B．滴定后讀數(shù)時(shí)俯視滴定管
  C．滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液
  D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)錐形瓶中有液體濺出
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 22．Ⅰ.常溫下，向20mL0.1mol?L^-1的MOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)K_b=

   

  。
  （2）滴定到C點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是

   

  。
  Ⅱ.已知Na₂A溶液中存在的粒子為Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-、H₂O，回答下列問(wèn)題：
  （4）NaHA溶液顯

   

  （填“酸性”或“堿性”或“中性”），原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）NaHA溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
  B．c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
  C．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）
  Ⅲ.（6）化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu²⁺：Cu²⁺+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  （保留兩位有效數(shù)字，CuS和MnS的K_sp分別為6.0×10^-36、2.0×10^-10）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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