2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)八校聯(lián)考九年級(jí)（下）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列洞庭湖流域治理和生態(tài)修復(fù)措施中，主要涉及到化學(xué)變化的是（ ）
組卷：123引用：6難度：0.8 -
2．生活中處處需要安全意識(shí)，下列標(biāo)識(shí)與安全無(wú)關(guān)的是（ ）
組卷：25引用：6難度：0.7 -
3．2022年6月，神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功，NiFe2O4可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2。已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為（ ）
組卷：1387引用：98難度：0.7 -
4．規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是獲得實(shí)驗(yàn)成功的重要保證。如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.7 -
5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
組卷：218引用：12難度：0.7 -
6．推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.6 -
7．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以解離出來(lái)H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（ ）
組卷：143引用：10難度：0.9 -
8．“5”網(wǎng)不勝，“G”網(wǎng)開來(lái)，第五代移動(dòng)通信系統(tǒng)5G開啟了萬(wàn)物互聯(lián)新時(shí)代，國(guó)內(nèi)5G通信芯片用氮化鎵（GaN）材料制成。如圖是元素周期表中的鎵元素信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：13引用：4難度：0.6
二、非選擇題
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24．煙臺(tái)海洋資源十分豐富，以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
（1）某工業(yè)生產(chǎn)的氯化鈉中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實(shí)驗(yàn)室提純過(guò)程如圖所示。
提純過(guò)程所用試劑X、Y分別是（寫溶質(zhì)化學(xué)式）、。步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠與氨廠聯(lián)合，既提高效益又減少污染。某化學(xué)項(xiàng)目小組設(shè)計(jì)聯(lián)合制堿法的模擬流程如圖一所示。
①通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。
②吸氨碳化塔中溫度控制在30℃～35℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③三種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖二所示。結(jié)合圖二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固體的主要原因是（填序號(hào)）。
A.溶劑質(zhì)量減少；
B.NaHCO3難溶于水；
C.30℃～35℃時(shí)，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比較，NaHCO3的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出
④堿廠與氨廠聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其優(yōu)勢(shì)是（答1點(diǎn)）。
（3）氯化鈉可制取84消毒液。84消毒液的有效成分為次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO）。84消毒液中有效氯含量一般為4%-7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的質(zhì)量為4g-7g。
①要配制6000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為6%的“84消毒液”的質(zhì)量是g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中次氯酸鈉（化學(xué)式NaClO）的質(zhì)量是g。組卷：57引用：2難度：0.5 -
25．碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當(dāng)會(huì)被氧化為單質(zhì)碘（I2）而泛黃變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進(jìn)行如下活動(dòng)。
【查閱資料】
Ⅰ．對(duì)于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2X=4KOH+2I2
（1）請(qǐng)將上述方程式補(bǔ)充完整，X的化學(xué)式是。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：探究變質(zhì)的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時(shí)間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體是。化學(xué)小組認(rèn)為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是。
實(shí)驗(yàn)2：探究變質(zhì)的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 
固體變潮，表面變微黃 固體無(wú)明顯現(xiàn)象 固體變潮，無(wú)其他明顯現(xiàn)象 固體變潮，表面變黃
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)），可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)），可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)。
（4）從上述實(shí)驗(yàn)可推知，KI變質(zhì)的條件是。
【提出問(wèn)題】CO2的作用是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號(hào)1，2，3），再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測(cè)定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
【解釋與結(jié)論】試管序號(hào) 1 2 3 溶液pH pH=8 pH=6 pH=4 溶液顏色 無(wú)色 淺黃色 黃色
（5）①pH試紙的使用方法是。
②CO2在KI變質(zhì)過(guò)程中的作用是。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）探究KI變質(zhì)條件時(shí)，同學(xué)們排除了氮?dú)夂拖∮袣怏w的影響，其原因是。
【拓展應(yīng)用】
測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（7）向燒杯中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）
（8）該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的可能原因：（不考慮測(cè)量誤差）。組卷：51引用：1難度：0.3