魯科版（2019）必修第二冊《1.3 元素周期表的應用》2021年同步練習卷（6）

一、單選題

• 1．下列關于微粒半徑的說法正確的是（　　）

  A．原子序數越大，原子半徑越大

  B．核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同

  C．質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大

  D．電子層數少的原子半徑一定小于電子層數多的原子半徑
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是（　　）

  A．離子半徑X＞Y	B．原子半徑X＜Y
  C．原子序數X＜Y	D．原子最外層電子數X＜Y
  組卷：49引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．第四、五、六周期的副族元素均為10個

  B．第三和第四周期的同主族元素的原子序數一定相差18

  C．元素周期表的形成是由原子的結構決定的

  D．元素周期表中第四周期ⅤA族的元素與第三周期ⅡA族的元素核電荷數相差13
  組卷：10引用：5難度：0.6

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• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素所形成的一種固體單質為黃色，且在空氣中燃燒后生成一種可形成酸雨的氣體。下列說法不正確的是（　　）
  

  	W	X
  Y	Z

  A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X

  B．X、Y、Z、W中非金屬性最強的是X

  C．Y、Z的常見單質均為固體

  D．X、W、Y元素形成的氫化物的水溶液都是強酸
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 5．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　　）

  A．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  B．相對原子質量Na＜Mg＜Al

  C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

  D．Na與冷水劇烈反應Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈
  組卷：11引用：1難度：0.6

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二、結構與性質

• 16．元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態。
  （1）X⁺的核外電子排布式為

   

  ；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

   

   （填元素符號）。
  （2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
  ①在1個晶胞中，X離子的數目為

   

  ；
  ②該化合物的化學式為

   

  。
  （3）穩定性：H₂Z

   

  H₂W（填“＜”、“＞”或“=”），其主要原因是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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• 17．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖1所示。請回答下列問題。
  
  （1）E元素原子基態時的電子排布式為

   

  。
  （2）A₂F分子中F原子的雜化類型是

   

  。
  （3）CA₃極易溶于水，其原因主要是

   

  。
  （4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如圖2，分子中碳原子軌道的雜化類型為

   

  ；1molC₆₀分子中σ鍵的數目為

   

  。
  （5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等。
  ①第一電離能：As

   

  Se（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數是

   

  ，與S距離最近且等距離的S之間的距離為

   

  （密度為ρg/cm³）。
  ③二氧化硒分子的空間構型為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

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