2019-2020學(xué)年四川省成都市蒲江中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共40分）本卷共20小題，每題2分，共40分每小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.7 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.9 -
3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
組卷：42引用：6難度：0.7 -
4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）組卷：15引用：3難度：0.5 -
5．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1
則x為（ ）組卷：1167引用：107難度：0.9 -
6．在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成n mol D
②氣體的密度保持不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v（A）：v（C）：v（D）=2：1：1組卷：60引用：2難度：0.7 -
7．下列比較正確的是（ ）
組卷：68引用：2難度：0.6 -
8．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.5
二、非選擇題（共6小題，共60分）
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25．（1）某Fe2（SO4）3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，將其配成溶液。
①若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，可加入試劑（填化學(xué)式），觀察溶液呈血紅色。反應(yīng)的離子方程式：；
②若要檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：。
A．取少量溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe2+
B．取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化鉀，若呈血紅色，則含有Fe2+
C．取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G再變?yōu)榧t褐色，則含有Fe2+
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為，據(jù)此推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過(guò)的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，溫度保持0℃反應(yīng)1 h,則采用的合適控溫方式是。發(fā)生的離子反應(yīng)為：。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成一種膠體能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。組卷：6引用：3難度：0.5 -
26．將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
【資料】
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+═S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：H2O2 +2I-+2H+═I2+2H2O
反應(yīng)B：……
（1）反應(yīng)B的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于。
（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是。
試劑
（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。用量（ML）
序號(hào)H2O2
溶液H2SO4
溶液Na2S2O3
溶液KI溶液
（含淀粉）
H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5 4 8 3 0 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 5 2 x y z
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。用量（mL）
號(hào)
試劑H2O2
溶液H2SO4
溶液Na2S2O3
溶液KI溶液（含淀粉）
H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ 4 4 9 3 0
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。組卷：140引用：17難度：0.5