2016-2017學年山東省棗莊市滕州三中高三（上）第一周檢測化學試卷

一、選擇題

• 1．加油站應張貼的標志是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：214難度：0.9

  解析

• 2．近代化學取得了革命性進展的標志是（　　）

  A．1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發現

  B．1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立

  C．1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立

  D．1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念
  組卷：14引用：4難度：0.9

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA

  B．50ml,18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

  C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

  D．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
  組卷：79引用：9難度：0.9

  解析

• 4．向1mol熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H₂，則Cu₂S應轉化為（　?。?/h2>

  A．Cu和SO2

  B．Cu和S

  C．CuO和SO2

  D．Cu2O和S
  組卷：16難度：0.7

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• 5．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
  

  元素代號	R	X	Y	W
  原子半徑/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
  主要化合價	+4、-4	-2	+1	+7、-1

  已知Y和W位于同一周期．下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W

  B．X的氣態氫化物的穩定性一定比R的強

  C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物

  D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高
  組卷：36引用：4難度：0.7

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• 6．在不同濃度（c）、不同溫度下（T），某物質發生分解的瞬時反應速率如下表所示：
  

  c/mol?L1 υ/mol?L1mol?s1 T/K	1.00	0.08	0.06	0.04
  273.15	3.00	2.40	1.80	1.20
  298.15	6.00	5.00	4.00	3.00
  T3	5.40	5.04	4.68	4.32

  下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．T3＜273.15

  B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等

  C．該物質最適宜的分解條件是，溫度為298.15 K，起始濃度為1.0 mol?L1

  D．該分解反應一定是熵增、焓增反應
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 7．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是（　　）
  

  選項	離子組	試劑X	離子方程式
  A	透明溶液中：Fe3+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3	過量的銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
  B	Fe3+、Al3+、 A l O - 2 、Cl-	過量的鹽酸	AlO2+4H-=Al3++2H2O
  C	Na、Ba2+、 HCO - 3 、 NO - 3	NaHSO4溶液	H-+HCO3=CO2↑+H2O
  D	pH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4	雙氧水	2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：5難度：0.7

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• 8．下列各組互為同位素的是（　　）

  A．氧氣、臭氧	B．重氫、超重氫
  C．純堿、蘇打	D．乙酸、甲酸
  組卷：31引用：2難度：0.9

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三、實驗題

• 24．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
  （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

   

  （填儀器的名稱）．
  （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

   

  （填序號）．
  A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
  B．貯存溶液
  C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
  D．準確稀釋某一濃度的溶液
  E．量取一定體積的液體
  F．用來加熱溶解固體溶質
  （3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

   

  g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

   

  0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

   

  0.1mol/L．
  （4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

   

  mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

   

  mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

   

  ．
  組卷：123引用：7難度：0.5

  解析

• 25．影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
  實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
  甲同學研究的實驗報告如下表：
  

  實驗步驟	現象	結論
  ①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率Mg＞Fe, Cu不反應	金屬的性質越活潑， 反應速率越快

  （1）甲同學表中實驗步驟②操作為：

   

  。
  （2）甲同學的實驗目的是

   

  ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

   

  。
  乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
  （3）乙同學在實驗中應該測定的數據是：

   

  。
  （4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

   

  。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析