2021-2022學年四川師大附中（安寧校區(qū)）高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題有30個小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個正確的選項，請選出符合題意的正確選項，并在答題卡上將該選項對應的字母涂黑．不選、多選、錯選均不得分．）

• 1．航天技術離不開化學，下列有關說法正確的是（　　）

  A．北斗衛(wèi)星上所用的太陽能電池組，可將化學能轉化為電能

  B．長征火箭上所用的碳纖維材料，屬于有機高分子材料

  C．嫦娥五號返回艙所用的高溫結構陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

  D．“天和”核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

  A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為22.4L，其電子數(shù)為10NA

  B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

  D．1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Cl-數(shù)為1.5NA
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知還原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺，下列離子反應不能發(fā)生的是（　　）

  A．SO2+2Fe3++2H2O═ SO 2 - 4 +2Fe2++4H+

  B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+

  C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++ SO 2 - 4

  D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
  組卷：174引用：23難度：0.7

  解析

• 4．為達到實驗目的，下列實驗設計錯誤的是（　　）
  

  A．實驗Ⅰ探究乙烯能與Br2反應

  B．實驗Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳雙鍵

  C．實驗Ⅲ探究乙醇的還原性

  D．實驗Ⅳ制取少量乙酸乙酯
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化，以下敘述中錯誤的是（　　）

  A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

  B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來

  C．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應

  D．增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度都可增大活化分子百分數(shù)，增大單位時間內有效碰撞次數(shù)，從而加快反應
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 6．測定中和反應反應熱的實驗中，下列做法會導致反應熱偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固體代替NaOH溶液

  C．反應物鹽酸過量

  D．使用銅制攪拌棒攪拌
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 7．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3363引用：157難度：0.9

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　　）

  A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

  C．制備無水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

  D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 9．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）[mol/（L?min）]表示，則正確的關系式是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題有4個小題，每空2分，共50分）

• 28．“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO_x、SO₂等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
  （1）SO₂的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂．已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
  ①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=akJ?mol^-1；
  ②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（ag）+H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1；
  ③2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=ckJ?mol^-1。
  則反應2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ?mol^-1對煤進行 脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：
  

  	0	10	20	30	40	50
  O2/（mol?L-1）	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
  CO2/（mol?L-1）	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

  ①0～10min 內，平均反應速率v（O₂）

   

  mol?L^-1?min^-1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A．加入一定量的粉狀碳酸鈣          B．通入一定量的O₂
  C．適當縮小容器的體積          D．加入合適的催化劑
  （3）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為

   

  ；在1100K時，CO₂的體積分數(shù)為

   

  。
  （4）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  [已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（Pa）×體積分數(shù)]。
  （5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂．實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
  ②若在1L的密閉容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 29．電化學在日常生產生活中有廣泛的應用，請回答問題：
  （1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置．
  
  ①該電池放電時正極反應式為

   

  ．
  ②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向

   

  （填“左”或“右”）移動；
  ③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有

   

  ．
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO₂和NO．
  
  ①a是直流電源的

   

  極．
  ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為

   

  ．
  ③用離子方程式表示吸收NO的原理

   

  ．
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析