2020-2021學年河南省開封市五縣高二（下）期末化學試卷
發布：2024/11/23 13:30:2
一、選擇題(總計42分，每小題只有一個正確選項，每小題3分)
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1．宋應星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產技術。被外國學者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.6 -
2．下列有關金屬及其化合物的對應關系中正確的是（ ）
組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是（ ）
組卷：54引用：1難度：0.8 -
4．某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質的量濃度相等（忽略水的電離）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現白色沉淀。一定存在的離子有（ ）
組卷：84引用：7難度：0.7 -
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：27引用：1難度：0.6 -
6．下列有關物質的分類中正確的是（ ）
選項 A B C D 名稱 
碳納米管
聚乙烯塑料
“84”消毒液
膽礬分類 高分子化合物 混合物 純凈物 弱電解質 組卷：50引用：1難度：0.6
二、非選擇題(共58分)
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17．乳酸亞鐵晶體[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O（M=288）是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH（OH） COOH與FeCO3反應制得：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵
（1）儀器C的名稱是。
（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞，打開活塞，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式。
（3）裝置D的作用是。
Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
（4）加入少量鐵粉的作用是。
（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是。
（6）經查閱文獻后，改用Ce（SO4）2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+．測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol?L-1 Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為滴定次數 0.100 mol?L-1Ce（SO4）2標準溶液體積/mL 滴定前讀數 滴定后讀數 1 0.20 19.65 2 0.22 21.42 3 1.15 20.70 %（保留小數點后兩位）。組卷：35引用：2難度：0.5 -
18．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO2和H2為原料生產甲醇時，同時發生下列兩個反應，反應的熱化學方程式如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58.0kJ?mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ?mol-1
（1）上述兩個反應中，在熱力學上趨勢較大的是（填反應代號）。
（2）如圖1中表示反應II平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷依據是。
（3）CO和H2反應也可生成氣態甲醇。相關的化學鍵鍵能數據如下：
①則x=化學鍵 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（kJ?mol-1） 436 343 1076 465 x 。
②CO和H2生成甲醇的反應，體系總壓強為P MPa恒定，在溫度T時，起始=n（CO）n（H2），若到達平衡時，CO的轉化率為50%，則平衡常數Kp=12（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2。在相同壓強下，發生I、II兩個反應，經過相同反應時間測得如下實驗數據如圖2、圖3所示：
①有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化劑2
D．投料比不變，增加反應物的濃度
②在催化劑2的作用下，543 K時，CO的選擇性（CO2轉化為CO的體積百分比）為，H2的轉化率為（保留兩位有效數字）。組卷：6引用：1難度：0.4