2020-2021學年浙江省湖州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共50分。每小題中只有一個正確答案，不選、多選、錯選均不得分。）

• 1．下列物質屬于非電解質的是（　　）

  A．Cl2

  B．H2O

  C．NaOH

  D．NH3
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．甲烷在O2中的燃燒反應
  組卷：16引用：7難度：0.9

  解析

• 3．有關化學用語正確的是（　　）

  A．乙烷的分子式：C2H6	B．乙醇的結構簡式：C2H6O
  C．四氯化碳的電子式：	D．乙烯分子球棍模型：
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應在一定條件下均能發生，其中屬于取代反應的是（　　）

  A．CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HCl

  B．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl

  C．CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl

  D．n CH2=CHCl→
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有機物的名稱中不正確的是（　　）

  A．3-甲基戊烷	B．2，4-二甲基戊烷
  C．2-乙基丁烷	D．2-甲基-3-乙基己烷
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子

  B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

  C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能

  D．非活化分子也有可能發生有效碰撞
  組卷：30引用：11難度：0.7

  解析

• 7．以下判斷正確的是（　　）

  A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ?mol-1，該反應低溫才能自發

  B．通常化學反應的△S 越大，越有利于反應自發進行，所以△S＞0時反應必能自發

  C．某反應的△H＞0，△S＜0，則該反應就不能自發進行

  D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

  B．Cu與濃硝酸反應：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

  C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

  D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol?L^-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）

  A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+	B．Al3+、SO42-、Cl-、K+
  C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-	D．S2-、SO32-、K+、Na+
  組卷：31引用：6難度：0.5

  解析

• 10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出

  C．已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I2、H2混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深

  D．工業上用氮氣、氫氣合成氨氣的過程中，通過加壓將氨氣液化以增大轉化率
  組卷：49引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知濃度的H₂O₂水溶液．反應離子方程式是：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
  請回答下列問題：
  （1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的

   

  （填序號）．
  A、酸式滴定管（50mL）     B、堿式滴定管（50mL）      C、白紙       D、錐形瓶
  E、鐵架臺      F、滴定管夾         G、量筒（10mL）
  （2）滴定時是否需要添加指示劑

   

  ，理由

   

  
  （3）實驗中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為：

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 31．工業上在一定條件下可由水煤氣合成甲醇，同時有副反應，反應如下：
  主反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0 Ea₁
  副反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂＜0 Ea₂
  已知：Ea₁和Ea₂為正反應活化能，且Ea₁遠小于Ea₂。
  請回答：
  （1）有利于主反應平衡正向移動的適宜條件

   

  。
  A.高溫高壓
  B.低溫高壓
  C.高溫低壓
  D.低溫低壓
  （2）反應：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=

   

  。（用△H₁、△H₂表示）
  （3）若主反應在恒溫恒容下進行，下列說法正確的是

   

  。
  A.當容器壓強不變，反應處于平衡狀態
  B.K值越大，反應速率一定越快
  C.△H₁越小，放熱越多，反應速率就越快
  D.使用合適催化劑，可快速提高反應平衡前的轉化率
  E.正反應活化能越大，△H就越大
  （4）在T℃時，1mol CO和2mol H₂在體積為1L的恒溫密閉容器中反應，測得2小時和5小時CH₃OH的選擇性為80%和60%（CH₃OH的選擇性是指轉化的CO中生成CH₃OH的百分比）。CO的轉化率與時間的關系如圖1所示。（不考慮其它副反應）
  則：①2小時CH₃OH的產率是

   

  。
  ②5小時副反應的平衡常數為

   

  。
  
  （5）CH₃OCH₃的物質的量隨時間變化如圖2所示，請在圖2上畫出CH₃OH的物質的量隨時間變化曲線

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析