2014-2015學年福建省泉州市藍溪中學高三（下）第一次周考化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．分類是化學學習和研究中的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸

  B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬于電解質

  C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物

  D．金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中原子間均以共價鍵結合，都屬于原子晶體
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管

  B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸

  C．配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

  D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol?L-1
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
  

  A．第①步中除去粗鹽中的 SO 2 - 4 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

  B．工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取

  C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

  D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
  組卷：83引用：17難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
  

  可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
  可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

  為探究其成分，進行了以下探究實驗．
  （1）探究一：
  甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
  ①該溶液中一定不存在的陽離子是

   

  ，一定不存在的陰離子是

   

  ；含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為

   

  ；
  ②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式

   

  ．
  （2）探究二：
  乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
  

  Cl2的體積（標準狀況）	11.2L	22.4L	28.0L
  n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
  n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
  n（I-）	x mol	0	0

  ①當起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發生反應總的離子方程式為

   

  ；
  ②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為

   

  ．
  組卷：23引用：1難度：0.3

  解析

• 11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
  

  元素	相關信息
  X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
  Y	Y是地殼中含量最高的元素
  Z	Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
  W	W的一種核素的質量數為28，中子數為14

  （1）W位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族；W的原子半徑比X的

   

  （填“大”或“小”）．
  （2）Z的第一電離能比W的

   

  （填“大”或“小”）； XY₂由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是

   

  ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱

   

  ．
  （3）W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是

   

  ．
  組卷：22難度：0.5

  解析