2021-2022學(xué)年四川省遂寧市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20個小題，共45分，其中1-15題每小題2分，16-20題每小題2分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。）

• 1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（　　）

  A．鋼鐵長期使用后生銹	B．霓虹燈廣告
  C．平面鏡成像	D．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

  B．高純硅制成的光電池可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能

  C．航天飛船使用鋁合金是利用鋁不易氧化的性質(zhì)

  D．植樹造林、節(jié)能減排、開發(fā)新的清潔能源都是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效形式
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）。則x的值為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：191引用：13難度：0.9

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2

  D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

  A．4mol?L-1s-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大

  B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

  C．100mL0.5mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  D．升溫能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 6．元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．銻原子最外層有5個能量相同的電子

  B．銻元素的相對原子質(zhì)量是121.8

  C．銻原子5p能級中5px、5py、5pz軌道上各有一個電子

  D．銻原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 7．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖：
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．①→②吸收能量

  B．②→③形成了N-H鍵

  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)熱
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 8．下列各項敘述中，正確的是（　　）

  A．Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多

  B．K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6

  C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

  D．氮原子的最外層電子排布圖：
  組卷：27引用：1難度：0.6

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二、填空題（共55分）

• 24．汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
  （1）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強(qiáng)為11MPa,達(dá)到平衡時，測得N₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

   

  MPa^-1（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 25．銅是人類廣泛使用的一種金屬，鉬是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應(yīng)用。回答下列問題：
  （1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為

   

  ，在周期表中，Cu元素屬于

   

  區(qū)，Cu能與擬鹵素（SCN）₂反應(yīng)。擬鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)高于硫氰酸（H-S-CN），其原因?yàn)?

   

  ，寫出一種與SCN^-互為等電子體分子的化學(xué)式

   

  。
  （2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液，寫出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）向深藍(lán)色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。在該晶體中1mol[Cu（NH₃）₄] ²⁺含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子的原因是

   

  。
  （4）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為

   

  ，氮化鉬晶胞邊長為anm,晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（列出計算式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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