魯科版必修2高考題單元試卷：第1章 原子結構與元素周期律（01）

一、選擇題（共28小題）

• 1．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析．₆¹³C表示的碳原子（　　）

  A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵

  B．核內有6個質子，核外有7個電子

  C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子

  D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子
  組卷：407引用：25難度：0.9

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• 2．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能是（　　）

  A．x-2

  B．x+4

  C．x+8

  D．x+18
  組卷：225引用：105難度：0.9

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• 3．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b,它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（　　）

  A．a=b+m+n

  B．a=b-m+n

  C．a=b+m-n

  D．a=b-m-n
  組卷：796引用：62難度：0.9

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• 4．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質量數293．關于

  293

  116

  Lv的敘述錯誤的是（　　）

  A．原子序數116	B．中子數177
  C．核外電子數116	D．相對原子質量293
  組卷：481引用：54難度：0.9

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• 5．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　　）

  A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

  B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）

  C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

  D．該反應中化學能全部轉化為熱能
  組卷：770引用：40難度：0.9

  解析

• 6．下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（　　）

  A．質子數為17、中子數為20的氯原子 20 17 Cl

  B．氯離子（Cl-）的結構示意圖：

  C．氯分子的電子式：

  D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2Cl
  組卷：600引用：33難度：0.9

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• 7．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）

  A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置

  B．弱電解質的相對強弱--電離常數的大小

  C．分子間作用力的大小--分子穩定性的高低

  D．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應
  組卷：310引用：14難度：0.7

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• 8．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（　　）

  A．單質氧化性的強弱

  B．單質沸點的高低

  C．單質與氫氣化合的難易

  D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
  組卷：1976引用：36難度：0.9

  解析

• 9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：226引用：118難度：0.7

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• 10．下列離子中半徑最大的是（　　）

  A．Na+

  B．Mg2+

  C．O2-

  D．F-
  組卷：1972引用：53難度：0.9

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二、填空題（共1小題）

• 29．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
  請回答下列問題：
  （1）M固體的晶體類型是

   

  ．
  （2）Y基態原子的核外電子排布式是

   

  ；G分子中X原子的雜化軌道類型是

   

  ．
  （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是

   

  ．
  （4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

   

  ．
  組卷：549引用：17難度：0.5

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三、解答題（共1小題）

• 30．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
  （1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

   

  
  a.原子半徑和離子半徑均減小；             b.金屬性減弱，非金屬性增強；
  c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強；  d.單質的熔點降低．
  （2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為

   

  ，氧化性最弱的簡單陽離子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
  熔點/℃	2800	2050	714	191

  工業制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是

   

  
  制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料，由粗硅制純硅過程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸餾

  SiCl₄（純）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（純）
   寫出SiCl₄的電子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  組卷：1859引用：29難度：0.5

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